1、实验题 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
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时间:2019-05-30 04:54:07
1、实验题 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ttmyz4bcnzw.gif\">
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/d0jeualgt2t.gif\">
依据反应方程式600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0mkofmn3c3q.gif\">CaCO3+HNO3==
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/s2xgzquewo0.gif\">Ca(NO3)2+
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/s2xgzquewo0.gif\">CO2↑+
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4mu2f5w5aem.gif\">H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qdtjqhznqnm.gif\">（2）70至90s内，CO2生成的质量为：m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，
其物质的量为n(CO2)=0.11g÷44g·mol-1=0.0025mol，
根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=0.0025mol×2=0.005mol，
溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c(HNO3)=0.2mol·L-1，
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.01mol·L-1·s-1。
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是? ( )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pvqr4uckkbg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/31anzrnakkd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g) ΔH＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动?
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动?
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大
参考答案：C
本题解析：据图ⅡT1>T2，T1时B的转化率低，该反应为放热反应ΔH<0，A项错误。体积不变，通入稀有气体，混合气体浓度不变，平衡不移动，B项错误。该反应是气体体积缩小的反应，减小体积，平衡正向移动，C项正确。该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，D项正确。
本题难度：一般
3、选择题 稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量。下列操作符合的是（?）
① 加Na2O2固体? ② 加H2O?③ 加H2C2O4晶体(乙二酸)? ④ CH3COONa 固体
⑤ NaNO3溶液?⑥ KCl溶液? ⑦ 加浓硫酸?⑧ 将铁粉改加等质量的铁片
A．②④⑤⑥
B．①②⑦
C．②③⑤
D．②④⑥⑧
参考答案：D
本题解析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠消耗稀硫酸，反应速率降低，但生成的氢气减少；稀释降低反应速率，且氢气不变，②正确；加入乙二酸，增大氢离子的浓度，且生成的氢气增加；醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低。但由于氢离子的物质的量不变，氢气不变，④正确；硝酸钠溶液也是相当于稀释，但在酸性条件下，NO3－具有氧化性，稀硝酸和铁反应得不到氢气；氯化钾溶液相当于是稀释，⑥正确；加入浓硫酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快；将铁粉改加等质量的铁片，相当于是降低表面积，反应速率降低，且生成的氢气不变，⑧正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重考查学生基础知识的同时，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，如何结合题意灵活运用、分析、判断即可。
本题难度：一般
4、选择题 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度?②镁条的表面积?③溶液的温度④Cl-的浓度．
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ga5wqmxjgzo.png\">
参考答案：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；
②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；
③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故③正确；
④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④错误；
即影响反应速率的因素为①②③，故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设C+CO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/a1bblm5j20b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2CO1△H = Q1kJ·mol-1反应速度为v1，
N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/a1bblm5j20b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2NH3?△H = -Q2kJ·mol-1反应速度为v2，对于上述反应，
当温度升高时v1和v2的变化情况为：(Q1、Q2均为正值)（?）
?
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大
参考答案：A
本题解析：温度升高，正逆反应速率同时增大。与吸热、放热无关。平衡移动与吸热、放热有关。
本题难度：简单