1、选择题 下列有关化学反应速率的说法正确的是
[? ]
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的 ">
时间:2019-05-30 04:54:07
1、选择题 下列有关化学反应速率的说法正确的是
[? ]
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是
A．CuSO4
B．NaOH
C．K2CO3
D．CH3COONa
参考答案：D
本题解析：根据发生的反应为Mg+2H+
本题难度：简单
3、选择题 (1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 576px; HEIGHT: 162px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tjjudoogsph.png\">
在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体?积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373?K时，H2PO3-与OH-发生如下反应：H2PO3-＋OH-600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 35px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0h1ggv1k4h2.png\">HPO32-＋?H2O 反应结果如下表所示
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 432px; HEIGHT: 90px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yt2042it2q5.png\">
如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H2PO3-)的起始浓度为0.20?mol/L，c(OH-)的起始浓度为1.50?mol/L，则反应速率v＝
________。
参考答案：(1)①Na2S2O3溶液的浓度；所需时间；②取三支试管各放同浓度同体积的纯碱溶液，滴1～2滴酚酞试液，第一支不加热，第二支加热至t1?℃，第三支加热至t2?℃，观察三支试管中溶液的颜色深浅，温度越高，颜色越深，说明碱性越强，则水解程度越大(其他合理答案均可)
(2)①3.2×10-4；1；2；②1.44×10-4mol/(L?s)
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关活化分子的说法正确的是
[? ]
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大压强一定能提高单位体积内活化分子总数
C．使用合适的催化剂可以降低活化分子的能量
D．升高温度一定能提高活化分子百分数
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 同时符合下列两个图象的反应是（温度T1＞T2）（ ）
A．N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）；△H＞0
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0
C．3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）；△H＜0
D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xeysimaz12k.png\">
参考答案：A、可逆反应N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H＞0，正反应为吸热反应，且正反应为气体物质的量增大，增大移动平衡线逆反应移动，符合图象变化，故A正确；
B、可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，正反应为吸热反应，但反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，不符合图象变化，故B错误；
C、可逆反应3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0，正反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小，故C错误；
D、可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应为放热反应，正反应为气体物质的量增大，不符合可逆反应特征，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单