时间:2019-05-30 04:51:35
1、选择题 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（?）
A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
参考答案：A
本题解析：A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，CO2先与与碱反应，然后在与盐发生反应，正确。B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，Al3+首先反应。错误。C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以FeCl3首先反应。错误。D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，由于还原性Fe>Cu所以铁首先反应。错误。
本题难度：一般
2、填空题 已知常温常压下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl?，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl?
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
③ 3Cl2+4NH3→ ?
（2）在反应③中：还原剂是?，还原产物是?。
（3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是?mol。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
（?）KMnO4＋（ ）HCl(浓) ===（ ）KCl＋（?）MnCl2＋（?）Cl2↑＋（?）H2O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）。
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性?②还原性和酸性
③只有氧化性?④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（5）已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是?，产生标况NO2的体积为?。
参考答案：（8分，方程式配平2分，离子方程式2分）
（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===2K
Cl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
（2）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
（3）②（1分）
（4）1 （1分）（5）0.3 mol（2分）? 6.72L（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （4分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2 =" 2" H2O+O2↑
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
1）H2O2仅体现氧化性
的反应是（填代号）?。
2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
?
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
参考答案：(1)
(2)2.408×1023(或0. 4NA)? (3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强
本题解析：（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。
（2）50.8g单质碘的物质的量是50.8g÷254g/mol＝0.2mol，所以转移电子的物质的量是0.2mol×2＝0.4mol，个数是0.4NA。
（3）由于反应生成了NO，该物质会造成大气污染，所以该方法不是最佳方法。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的还原性应该比KI更强。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对氧化还原反应的判断、配平以及计算的了解掌握情况。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意和电子得失守恒灵活运用即可，难度不大。
本题难度：一般