时间:2019-05-30 04:50:54
1、选择题 高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)2＋M
NiOOH＋MH，下列叙述正确的是
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－
C．放电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化
2、填空题 将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL?硫酸铜溶液中构成如下图的装置．（1）此装置为______，该装置中发生反应总的离子方程式为______，铜片周围溶液会出现______的现象．
（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为______mo1．
（3）该装置的电解质溶液还可以用______?（答一种即可）．
3、选择题 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子；甲比乙氧化性强
C.常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能
D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极
4、选择题 关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（ ）
| ?选项 | ?A | ?B | ?C | ?D ?物品 ?  ?  ?  ?  ?用途 ?化学能转化为电能 ?吸附水分 ?去除油污 光能转化为电能? ?主要物质 H2?SO4（aq）是电解质溶液 ?硅酸干凝胶是主要成分 ?硬脂酸钠是主要成分 ?SiO2是转换材料 |
5、选择题 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极