时间:2019-05-30 04:49:52
1、填空题 （12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）由表中数据判断
?0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L-1，则此时的温度为?℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为?。
②反应达到平衡时CO的转化率为?。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是?（填序号）。
a.使用催化剂? b.降低温度? c.增加H2的浓度
（4）常温常压
下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
?
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：?。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为??L。
2、选择题 下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是
A．△H＞0
B．X能量一定高于M
C．该反应一定不必加热就可以发生
D．该反应为放热反应
3、选择题 已知反应3H2+N2
2NH3为放热反应，由此推断出 （?）
A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应
B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量
C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量
D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质
4、选择题 下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)? △H1? C(s)＋O2(g)="==CO(g)?" △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)? △H1? S(g)＋O2(g)===SO2(g)? △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)? △H1? 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)? △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)? △H1? CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)? △H2
A．①
B．②③④
C．④
D．①②③
5、简答题 某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
| 离子 | K+ | Na+ | N | S | N | Cl- |
| 浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
O2(g) H2O(g)?ΔH="-241.8" kJ·mol-1?①O2(g) CO(g) ?ΔH="-110.5" kJ·mol-1?②
2NO(g) ΔH>0