时间:2019-05-30 04:49:32
1、计算题 （5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
?2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）
参考答案：（5分）未达到平衡，向正方向进行。
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为?
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
(2)若升高温度，则该反应的平衡常数??(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)判断该条件下反应?（填能、不能）自发．
参考答案：(1)B（1分） (2)减小（2分）(3)能（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)
4C(g)?
H ＞0?达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是?；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是?
A、增加C的物质的量? B、加压?C、升温? D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）?
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，溶液中
c(Ag+)?（选填“变大”、“变小”、“不变”）
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) 
?Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)
B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%
参考答案：CD
本题解析：A、不正确，该反应的平衡常数表达式K=c4(H2O)/c4(H2)；B、不正确，反应前后气体的体积不变，压强不变不能说明达到平衡状态；C、正确，温度不变，平衡常数不变，转化率一样；D、正确，设反应了硫酸钠xg
Na2SO4（s）+4H2（g）=Na2S（s）+4H2O（g）固体质量减少．
142g? 64g
xg? 2.84g-2.264g
x=1.278
Na2SO4的转化率=1.278g/2.84g×100%=45%，故D正确；
故选CD．
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA?+?nB＝pC。t秒末，A减少了1?mol，B减少了1.25?mol，C增加了0.25?mol/L。则m?∶?n?∶?p应为
A.4∶ 5∶ 2?
B.2∶ 5∶ 4 ?
C.1∶ 3∶ 2?
D.3∶ 2∶ 1
参考答案：A
本题解析：物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以m ∶ n ∶ p＝4∶ 5∶ 2，答案选A。
本题难度：一般