时间:2019-05-30 04:47:30
1、选择题 下列说法不正确的是(? )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．只有①
B．①和②
C．①和④
D．①②③④
参考答案：D
本题解析：①钠在氯气中燃烧生成白色的烟；氢气在氯气中燃烧生成白色的雾。错误。②铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色烟。错误。③液氯就是液态的氯气，它不能使干燥的有色布条褪色。氯水是氯气的的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。错误。④氯水久置，因反应产生的次氯酸光照分解产生盐酸和氧气，氧气逸出，所以最后得到的是稀盐酸。错误。
本题难度：一般
2、填空题 agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求
（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量。
（2）溶液中可能生成NaCl的质量。
参考答案：（1）剩余气体为H2，其质量为（a－
）g（2）生成NaCl质量为：117b/71g或 a+b-(a/2)×2×18 g或(b/35.5)×58.5g或[(a/2)×2+(b-a)/71]×58.5g
本题解析：分三种情况讨论,①H2,Cl2等物质的量，恰好反应②H2过量③Cl2过量。
（1）①H2,Cl2等物质的量，恰好反应，H2+Cl2
2HCl，没有气体剩余。
②H2过量时，剩余气体为H2，其质量为（a－）g
③Cl2过量时，由于Cl2能与NaOH反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故无气体剩余。
（2）溶液中可能生成NaCl的质量为
①当a/2=b/71时, 生成NaCl质量117b/71g或 a+b-(a/2)×2×18 g
②a/2>b/71时, 生成NaCl质量 (b/35.5)×58.5 g
③当a/2<b/71时,生成NaCl质量 [(a/2)×2+(b-a)/71]×58.5 g
本题难度：简单
3、选择题 下列相关实验不能达到预期目的的是（?）
| ? | 相关实验 | 预期目的 |
| ① | 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 | 验证SO2漂白的可逆性 |
| ② | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl的非金属性比I强 |
| ③ | 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。 | 比较同周期金属元素的金属性强弱。 |
| ④ | 将盐酸加入到Na2CO3溶液中，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察实验现象。 | 比较Cl、C、Si的非金属性强弱。 |
参考答案：B
本题解析：①中溴水把SO2氧化生成硫酸，体现的是SO2的还原性，而不是漂泊性，不正确。氯气能把碘化钾中的碘置换出来，碘遇淀粉显蓝色，②正确。比较金属性强弱，可以利用金属和酸反应的剧烈程度来判断，③正确。比较元素的非金属性，可以利用较强的酸来制取较弱的酸来验证，但酸应该是最高价含氧酸，所以④是错误的。答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是? ( )。
A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，高温下可与氧气发生反应
C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
参考答案：AB
本题解析：光缆的主要成分是SiO2，A项正确；金刚石是碳的同素异形体，高温下与O2反应产生CO2，B项正确；Cu在常温下不与浓H2SO4反应，加热时反应产生SO2，C错；SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色，加热时不能恢复原色，D错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是
A．MgCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．CuCl2
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单