1、填空题 利用图所示装置收集以下6种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。 ①H2②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3⑥SO2 若烧瓶是干燥的， 则由A口进气，可收集的气体有(写序号)； ____? ；
时间:2019-05-30 04:44:09
1、填空题 利用图所示装置收集以下6种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。 ①H2②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3⑥SO2 若烧瓶是干燥的， 则由A口进气，可收集的气体有(写序号)； ____? ； 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/j3o20llwdpb.gif\">
参考答案：①③⑤
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/eoqbluqpymy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。
（1）请写出下列物质的化学式：
A?，B?，C?，D?，
（2）写出相应反应的离子方程式
A→B:?，B→C:?，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为?，发生上述变化的化学方程式为?
参考答案：（1）? Fe?、? FeCl2 ?、? FeCl3?、? Fe(OH)3?
（2）? Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑?、? 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
（3）?白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色?
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3
本题解析：红褐色沉淀D一定为Fe（OH）3，可判定金属A为铁；
铁与盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑，得到FeCl2，即B溶液；
B溶液中加入大量氯水，被氧化为盐C：FeCl3：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
盐C与碱溶液反应：Fe3+ +3OH—=Fe(OH)3↓
（3）向B的溶液（FeCl2）中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生：Fe2+ +2OH—=Fe(OH)2↓，该沉淀在空气中易被氧化，白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3
本题难度：简单
3、实验题 利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/v5avb20wamg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，则在支管交叉处实验现象为?，硫化亚铁处加水的目的是?。
（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是?和 ?，导气管A的作用是?。
（3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是?；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为?（精确到0.01%）。
参考答案：（17分）
（1）（共4分）管壁内有淡黄色固体生成（2分）?稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（2分）
（2）（共6分）浓氨水、生石灰（或碱石灰、固体NaOH，4分）?保持集气瓶内外气压平衡（1分），以便左右两边产生的气体顺利导入（1分）
（3）（共7分）①放低（或移动）水准管位置（2分 ），使水准管、量气管内液面相平（2分）?②70.00%（3分）
本题解析：（1）依题意，二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成单质硫和水，由此推断反应现象为管壁内有淡黄色固体生成、有液滴生成；由于硫化氢能被浓硫酸氧化，则硫化亚铁出加水的目的是稀释浓硫酸，防止稀硫酸与硫化亚铁反应放出的硫化氢气体被浓硫酸氧化；（2）根据二氧化硫的性质推断，右侧Y型管的作用是制取氨气，由于无加热仪器，则选择的试剂为浓氨水液体和生石灰或碱石灰或氢氧化钠固体，产生的氨气溶于BaCl2溶液，得到碱性溶液，再通入二氧化硫气体时，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与BaCl2溶液发生复分解反应，可以得到白色BaSO3沉淀和NH4Cl溶液；导管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入；（3）读数时，应放低（或移动）水准管位置，使水准管中的液面高于量气管中液面相平，以免造成误差；防止倒吸；设铁镁合金含有xmolFe、ymolMg，根据m=n?M，则①56x+24y=0.080；由于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中的系数之比等于物质的量之比，充分反应后得到氢气的物质的量为(x+y)mol；由于初末读数相差(45.80—1.00)mL=(45.80—1.00)×10—3L，说明充分反应后得到氢气的体积为(45.80—1.00)×10—3L；由于n=V/Vm，根据氢气的物质的量相等可得：②x+y =600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/j4v1fhxmw4j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；解①②可得：x=0.001，y=0.001，则合金中铁的质量为0.056g，镁为0.024g，所以合金中铁的质量分数为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/v1kzdjet22t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=70%。
本题难度：一般
4、选择题 实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是
A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收
B．NH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收
C．SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收
D．NO2的尾气，可用H2O来吸收
参考答案：D
本题解析：
答案:D
A ?Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
B? 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
C? 5SO2＋2MnO4―＋2H2O=5SO42―＋2Mn2＋＋4H＋
D?应用NaOH或Na2CO3等来吸收
本题难度：一般
5、选择题 下列可用浓H2SO4干燥的气体有（ ）
①H2?②SO2?③H2S?④Cl2?⑤NH3?⑥HCl?⑦CO2?⑧HBr?⑨CO．
A．①②③④⑥⑧⑨
B．①②④⑥⑦⑨
C．①②④⑤⑥⑦⑧
D．全部
参考答案：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，所以不能干燥具有碱性、能和其反应的气体．
③H2S有强还原性能和浓硫酸发生氧化还原反应；?⑤NH3?是碱性气体；?⑧HBr具有强还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应．?
故选B．
本题解析：
本题难度：简单