1、实验题  （12分）下图为学生设计的制取溴苯的装置。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/s2c3sjwjqah.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）图中的错误之处有?处。
（2）往烧瓶中依次加入铁粉、苯和?。
（3）与烧瓶中连接的垂直向上的导管的作用是?。
（4）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（5）反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液，现象为?。
（6）反应完毕后，将烧瓶中橙红色的液体倒入盛有足量Na OH的烧杯中，充分振荡，静置，分液得无色油状产品，写出离子方程式?。

参考答案：（2×6=12分）
（1）2?（2）液（纯）溴?（3）冷凝迴流
（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/c1p0ucriz2y.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（5）生成浅黄色沉淀?（6）Br2+2OH—=Br600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/czsniaofrqr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">—+BrO—+H2O

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O)，其中一种流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ox5hb3qe2zy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式，下同)，调节pH至4，生成_________沉淀，过滤得硫酸铜溶液［已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3．7、6．4]。
（4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/yyk4ps255ws.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；
图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。

参考答案：（16分）（1）蒸发浓缩（2分）；冷却结晶（2分） （2）ab（2分，选对1个1分，有错误不得分）
（3）CuO（2分，其它合理答案也可） Fe(OH)3(2分)
（4）Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑；3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑（2分，写对1个即得2分） ①防止NaOH溶液倒吸进入发生装置（2分） ②NO、NO2有毒气体能被完全吸收（2分）

本题解析：（1）硫酸铜能溶于水，所以从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体得操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤烘干即可。
（2）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，这说明a．灼烧过程中部分氧化铜被还原，a正确；b．灼烧不充分．铜未被完全氧化，b正确；c．氧化铜稳定，在加热过程中不可能分解生成铜，c不正确；d．铜极易被氧化生成氧化铜，d不正确，答案选ab。
（3）由于反应中不能再引入新的杂质，所以要调节溶液的pH小于进入氧化铜或氢氧化铜。由于氢氧化铁沉淀的pH小于氢氧化铜沉淀的pH，所以首先生成氢氧化铁沉淀，过滤得硫酸铜溶液。
（4）硝酸具有强氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜，但随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，其还原产物将逐渐变为NO，因此有关反应的化学方程式是Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑、3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。由于NO2与氢氧化钠溶液反应时，溶液容易倒吸，且NO与氢氧化钠溶液不反应，易造成环境污染，所以图2中通入氧气可以氧化NO而不完全吸收，即装置2的优点是①防止NaOH溶液倒吸进入发生装置；②NO、NO2有毒气体能被完全吸收。

本题难度：一般

3、实验题  （12分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是?。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是?，现象是?
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1：?；假设2：?；假设3：?。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：	?
步骤2：	?
步骤3：	?
……	? 参考答案：（1）CO2、CO? （2）焰色反应透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰 （3）①FeO、Fe? FeO?Fe 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 固体产物部分溶解 步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中的（2）： 若溶液基本无色，则假设（1）成立 若溶液呈血红色，则假设（3）成立 ③步骤1：将固体产物加入1.0 mol·L-1盐酸中观察有无气体若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁 步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol·L-1盐酸，再加入20% KSCN，最后加入3%? H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO 本题解析：（1）澄清石灰水（A）变浑浊，说明气体产物中含有CO2； 澄清石灰水（C）变浑浊、B中有红色固体生成，说明气体产物中含有CO： CO＋CuO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/aqk3fygg1tp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu＋CO2? Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O (2)钾元素一般通过焰色反应来检验：透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰 （3）固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，说明铁只能以0价、+3价的形式存在，故只可能是FeO、Fe两种存在形式，有三种假设：假设1：FeO、Fe；假设2：FeO；假设3：Fe 其中的铁可通过与盐酸反应有无气体生成、与蓝色硫酸铜溶液是否有铜析出（溶液颜色的改变）来判定 FeO的检验：用盐酸将其溶解后，加入KSCN溶液，再用双氧水将其氧化，观察溶液是否变红 本题难度：一般 4、实验题  在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/2ab05n1btdt.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> （1）应选用的仪器是________________(填入编号)； （2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是________?_________。 参考答案：（1）a、c、d、e　（2）浓硝酸、水、块状大理石 本题解析：（1）根据二氧化碳的反应原理和反应物的状态，其反应发生装置需要组成“固液不加热型”，按照此思路去选择仪器。由于题目要求装配成一个能随开随闭的二氧化碳气体发生装置，因此可以根据启普发生器的特点来进行选择，则盛固体药品的反应容器选择e，液体盛放在烧杯d中，通过弹簧夹来控制反应的进行与否，所以选择的仪器是a、c、d、e。（2）根据（1）的装置可以知道应该选择稀盐酸和块状的大理石来制取二氧化碳。2制备实验装置的选择 点评：该题是基础性试题的考查，主要考查了常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题要注意如果不是典型的实验仪器，尽量选择合适的仪器。 本题难度：一般 5、填空题  某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/eurkul0pzco.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 请回答下列问题：? (1) F中发生反应的化学方程式为?； (2)C中发生的反应为：8NH3 ＋ 3Cl2===? N2 ＋ 6NH4Cl ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为?mol-1(用含a、b的代数式表示)； (3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉?g。 参考答案： (1)? MnO2 ＋ 4HCl(浓) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/evger355dty.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O (2)? 3：2 ?b/2a (3)? 127 本题解析：（1）F中是浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气的反应。（2）氨气中氮元素从-3价升高到0价，作还原剂。但是8个氮原子中只有两个变价。而氯气全部都变成了氯化铵，所以氧化剂与还原剂之比为3:2。(3)a mol氯气反应，则转移的电子为2a mol ，而电子总数为b个，则阿伏伽德罗常数为b/2a。（3）74g的 Ca(OH)2物质的量为：1mol，则漂白粉主要成分为次氯酸，则次氯酸为1mol，共127g。 点评：本题涉及到了两个重要气体的制备实验，本题在实验装置上没有设置问题，而在方程的关于物质的量计算上有问题设置。其中利用到了元素守恒，电子得失守恒来计算。 本题难度：一般

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G