时间:2019-05-30 04:43:22
1、选择题 配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（ ）
A．4?L?0.5?mol?L-1NaCl?溶液
B．1?L?0.3?mol?L-1H2SO4?溶液
C．5?L?0.4?mol?L-1?HCl?溶液
D．2?L?0.15?mol?L-1?NaOH?溶液
参考答案：由选项中的数据可知，
0.5mol/L＞0.4mol/L＞0.3mol/L＞0.15mol/L，
则0.5mol/L浓度最大，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某同学用Na2CO3配制500mL0.10mol/LNa2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（ ）
A．①⑤⑥
B．②④⑦
C．①⑥⑦
D．⑤⑥⑦
参考答案：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，
操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；
操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；
步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；
步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；
操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；
操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦错误；
所以以上错误操作有①⑥⑦，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
| 氢氧化钠溶液 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g?cm-3 质量分数：20% |
参考答案：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为：1000×1.2×20%40mol/L=6mol/L，故答案为：6；
（2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量为：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案为：24.0；
（3）溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，故溶液配制实验过程先后次序排列为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE；
（4）由图可知，上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；
（5）①摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故答案为：无影响；
③定容时俯视观察液面，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
本题解析：
本题难度：一般