时间:2019-05-30 04:40:48
1、选择题 下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是
A．CH4(g)+
O2(g)
2H2O(l)+CO(g)ΔH1
B．S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4
参考答案：C
本题解析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。A生成的是CO，A错误；B生成的不是二氧化硫，B错误；C正确；D是2molCO燃烧放出的热量，D错误；答案选C。
考点：热化学方程式
本题难度：一般
2、选择题 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度与乙酸的浓度无法比较
参考答案：AD
本题解析：当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍，这说明甲酸的酸性强于乙酸的。又因为pH越小，酸性越强，则pH从大到小依次为a、乙酸、b可知，甲酸a的浓度一定小于乙酸的，但甲酸b的浓度不能确定，答案选AD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确pH与溶液酸碱性强弱的关系，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
3、选择题 下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A．不正确，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)＋2c(CO32―-)
B．不正确，中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，因醋酸难电离，消耗NaOH的物质的量之比远小于1：1
C．正确，pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，前者水电离的c(H+)=10-11mol/L, 后者水电离的c(H+)=10-3mol/L，水电离的c(H+)不相等
D．不正确，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，水解大于电离，电离后产生CO32-， c(CO32-)应小些：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)
本题难度：一般
4、选择题 下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是
A．
B．
C．X3＋：1s22s22p6
D．
参考答案：D
本题解析：H2O
H＋＋OH－，受温度、H＋、OH－、盐的弱离子的影响；H2S为酸抑制水的电离、CH3COO－、Al3＋为弱离子促进水的电离；Cl—不影响水的电离平衡；
本题难度：一般
5、选择题 下列说法或表示方法不正确的是
[? ]
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石） △H=+1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为
2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8 kJ·mol-1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般