时间:2019-05-30 04:40:48
1、填空题 （8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
| ①硫酸溶液 | ②硫酸氢钠溶液 | ③醋酸溶液 | ④盐酸 |
HSO4－ H+＋SO42— | HSO4－H+＋SO42－ | CH3COOHCH3COO－+H+ | HCl = H+＋Cl－ |
| 10℅ | 29℅ | 1.33℅ | 100℅ |
参考答案：（1）H++HSO4－+Ba2+ +2OH－＝BaSO4↓+2H2O?（2）①④②③
（3）③②①④?（4）硫酸的一次电离抑制了HSO4-的电离
本题解析：（1）根据已知信息可知，硫酸的第二步电离存在电离平衡，所以和氢氧化钡反应的方程式为H++HSO4－+Ba2+ +2OH－＝BaSO4↓+2H2O。
（2）硫酸的第二步电离的电离度是10％，所以硫酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L＋0.1mol/L×10％＝0.11mol/L。盐酸全部电离，氢离子浓度是0.1mol./L。磷酸氢钠溶液中HSO4－的电离度是29％，所以氢离子浓度为0.1mol/L×0.29＝0.029mol/L。醋酸的电离度是1.33％，所以氢离子浓度是1.33％×0.1mol/L＝0.00133mol/L，所以大小顺序为①④②③。
（3）酸越弱，当pH相等时，相应物质的浓度就越大，即醋酸的浓度大于磷酸氢钠的浓度。因为硫酸是二元酸，盐酸是一元强酸，因此当pH相同时，硫酸最终提供的氢离子要多于盐酸中的氢离子，所以大小顺序为③②①④。
（4）HSO4－能电离出氢离子，而硫酸第一步完全电离，生成的氢离子，可抑制HSO4－能电离。
本题难度：一般
2、选择题 下列物质能促进水的电离的是
A．小苏打
B．醋酸
C．乙醇
D．氯化钠
参考答案：A
本题解析：盐类水解促进水的电离。A、小苏打中碳酸氢跟离子水解促进水的电离，正确；B、弱酸电离抑制水的电离，错误；C、非电解质，对水的电离没有影响，错误；D、强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离没有影响，错误。
本题难度：一般
3、选择题 常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为
A．1010:1
B． 108：1
C．106:1
D．1:1
参考答案：C
本题解析：
正确答案:C
由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比10-4:10-(14-4)= 106:1
本题难度：一般
4、填空题 （10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=?；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因?。
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+)?c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH?7。
（3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为?。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)
（4）写出下列反应的化学方程式：
苯的硝化反应 ?。 乙醇的催化氧化反应?。
参考答案：（10分）
（1）10-2mol/L （1分）? Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+?（1分） ?
（2） =（1分）??>（1分）?
（3） 2.2×10-8mol/L（2分） （4）
2 C2H5OH + O2 
2 CH3CHO + 2H2O（各2分）
本题解析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，溶于水发生水解成酸性，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，H+全部是由水电离生成的，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)水= c(H+)水=10-2mol/L。胶体能吸附离子，达到净水的目的。（2）在NaHSO4溶液中的H+来自水的电离和NaHSO4在水中的电离， OH-是由水的电离，c(OH-)水等于由水电离的c(H+)水，c(SO42-)等于由NaHSO4在水中的电离的H+的c(H+)，因此c(H+)=c(OH-)＋c(SO42-)。若溶液中SO42-完全沉淀，NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+H2O+NaOH，反应后溶质为NaOH，呈碱性，pH>7。（3）设所需原BaCl2溶液的最小浓度为x,Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)* c(SO42-),1.1×10-10=(0.02/2)*(x/2),解得x=2.2×10-8mol/L。
点评：本题知识跨度较大，思考容量大。在溶液中，氢离子浓度乘以氢氧根离子的浓度等于水滴离子积常数，而由水电离的氢氧根离子的浓度等于由水电离的氢离子的浓度。NaHSO4在水中是完全电离。Ksp的计算，对于物质AnBm（s）="n" Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m。
本题难度：一般
5、选择题 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（?）
| ? | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
参考答案：B
本题解析：醋酸和氨水存在电离平衡，降低温度抑制电离，pH是变化的，A不正确。稀释促进电离，所以选项B正确。氯化铵能抑制氨水的电离。但氯化铵也能和氢氧化钠反应，pH减小，C不正确。醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，答案选D。
本题难度：一般