时间:2019-05-30 04:37:04
1、简答题 下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）
A．NaOH
B．CH3COOH
C．H2SO4
D．CO2
参考答案：A．NaOH在水中能完全电离，其水溶液导电，属于电解质，故A错误；
B．CH3COOH是弱酸，在水中能部分电离，则其水溶液导电，即CH3COOH属于电解质，故B正确；
C．H2SO4是强酸，在水中能完全电离，则其水溶液导电，即硫酸属于电解质，故C错误；
D．CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（?）
A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
参考答案：C
本题解析：氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NH3·H2O等电解质，而氯气为单质，氨气为非电解质，故C错；
本题难度：一般
3、选择题 下列各溶液中，叙述正确的是
A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )
参考答案：C
本题解析：A、硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性，但水解程度很小，NH4＋浓度大于SO42－浓度，即c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正确；B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，因此25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正确；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，但溶液的酸性仍然是减小的，所以将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大，C正确；D、根据物料守恒可知Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + 2c (HCO3- ) + 2c (H2CO3 )，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
参考答案：B
本题解析：A．强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；
B．强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；
C．弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同．但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，故C正确；
D．离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故D正确．
故选B。
点评：本题考查强弱电解质与导电能力的关系，难度不大，注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等。
本题难度：简单
5、填空题 （13分）
Ⅰ、回答下列问题
1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32－),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10－2
K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________
2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________
3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________
Ⅱ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
（1）①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程____________________________________
参考答案：Ⅰ、 1）② ④ ① ③ ⑤ (2分)
2）、5HSO3- + 2IO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O (2分)
3）H2和NH3 (2分) ； Mg＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3 ↑＋H2 ↑ (2分)
Ⅱ、（1）①Al(OH)3 (1分) ②B (1分)
（2）不含有(1分) , Fe3＋完全沉淀时，c(OH－)3＝
＝4.0×10－33，c(Al3＋)·(OH－)3＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34<Ksp[Al(OH)3]，所以没有生成Al(OH)3沉淀。(2分)
本题解析：等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，其中②(NH4)2CO3溶于水电离出NH4+、CO32—，NH4+与CO32—水解相互促进，造成水的电离程度最大，④KHCO3溶于水电离出K+、HCO3—，HCO3—水解促进了水的电离，①、③、⑤电离均对水的电离产生抑制，且⑤为强电解质，对水的电离程度抑制最大，所以⑤中水的电离程度最小，由电离常数可知HSO3—的电离程度大于NH3·H2O的电离程度可知KHSO3对水的电离抑制程度大于NH3·H2O对水的电离的抑制程度，故这五种水溶液中水的电离程度由大到小的顺序为②>④>①>③>⑤；读题NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘可知该反应发生反应的离子为HSO3—与IO3—，IO3—被还原为I2，HSO3—被氧化为SO42—，离子方程式为：5HSO3- + 2IO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O；在浓NH4Cl溶液中存在NH4++H2O
NH3·H2O+H+，溶液呈酸性，加入镁单质，镁会消耗H+产生H2，使平衡右移，并且放热，NH3·H2O热稳定性差，分解为NH3和H2O，故产生气体为H2、NH3，整理的方程式为Mg＋2 NH4+===Mg2＋＋2NH3 ↑＋H2 ↑；由于溶度积常数Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20>Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33，在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al(OH)3沉淀，用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则应使MgCl2、AlCl3同时接触过量的氨水，所以应先向反应器中加入氨水再滴加入MgCl2、AlCl3溶液；由于要使Fe3＋完全沉淀时则c(OH－)3＝＝4.0×10－33，若此时c(Al3＋)=0.2 mol·L－1，则c(Al3＋)·c(OH－)3＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34<Ksp[Al(OH)3]，所以没有生成Al(OH)3沉淀。
考点：难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数应用。
本题难度：困难