时间:2019-05-30 04:32:00
1、选择题 下列有关化学研究的正确说法是
[? ]
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（?）
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．增加浓度
参考答案：A
本题解析：A．升高温度不仅增大了活化分子数，也增大了活化分子百分数。
B．降低温度不仅降低了活化分子数，也降低了活化分子百分数
C增大压强只增大了活化分子数，活化分子百分数没有改变
D 增大浓度只增大了活化分子数，活化分子百分数没有改变
故选A。
本题难度：一般
3、填空题 某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
参考答案：(1)2~3 min(2分) 因该反应是放热反应,2~3 min时温度高(2分) (2)4~5 min(2分) 因为4~5 min时H+浓度小(2分) (3)0.1 mol·L-1·min-1(3分) (4)AB(2分)
本题解析：(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,2~3 min产生了232 mL-120 mL="112" mL氢气,因该反应是放热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为4~5 min,共产生20 mL氢气,此时H+浓度太低。(3)可先求氢气速率,根据化学计量数之比再求盐酸的反应速率。(4)A、B相当于降低浓度,C消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,D增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。
本题难度：一般
4、选择题 一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （?）?
A．氯化钠溶液
B．水
C．醋酸钾溶液
D．硫酸铜固体
参考答案：D
本题解析：A可以，加入氯化钠溶液相当于稀释稀硫酸；B可以，加水稀释，硫酸浓度减小；C可，醋酸钾与硫酸反应生成弱酸使溶液中氢离子浓度减小，但氢离子的总物质的量不变；D错，加入硫酸铜固体，可与锌发生反应从而形成了原电池，使化学反应速率加快；
本题难度：一般
5、填空题 在一密闭容器中充入1mol H2 和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，
H2（g）+ I2（g）=2HI（g）△H<0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率_________
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率_________
（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率_________
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1mol I2(g)，反应速率_________
（5）提高起始的反应温度，反应速率_________
参考答案：（1）加快
（2）不变
（3）减慢
（4）不变
（5）加快
本题解析：
本题难度：一般