1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数 ">
时间:2019-05-30 04:29:16
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
参考答案：BD
本题解析：分析：A、氦气为单原子分子．根据n=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/d0ky3cidj33.png\">计算氦气物质的量，在根据V=nVm计算体积；
B、根据n=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/a0z3kpijs0a.png\">计算二氧化硫的物质的量，结合二氧化硫的化学式，利用N=nNA计算原子数目；
C、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
D、硝酸镁是强电解质，在溶液中完全电离，由硝酸镁的化学式计算硝酸根离子的浓度，根据n=cV计算硝酸根离子物质的量，利用N=nNA计算硝酸根离子数目．
解答：A、氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B、64gSO2中含有的原子数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/ofaxguhsbik.png\">×3×NAmol-1=3NA，故B正确；
C、不是标准状况，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故C错误；
D、2mol/L的硝酸镁溶液中硝酸根离子浓度为4mol/L，所以1L溶液含有的硝酸根离子数为1L×4mol/L×NAmol-1=4NA，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意稀有气体为单原子分子，气体摩尔体积使用条件范围，电解质溶液中离子的浓度、数目计算．
本题难度：简单
2、选择题 物质的量浓度相同的NaNO3，Mg（NO3）2、Al（NO3）3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NO3-的物质的量浓度之比为
A.1：2：3
B.3：4：3
C.3：2：1
D.1：1：1
参考答案：A
本题解析：分析：先设出三种溶液中溶溶质的物质的量浓度，再结合物质的构成可知NO3-的物质的量浓度，最后计算浓度之比．
解答：设物质的量浓度相同的NaNO3、Mg（NO3）2、A1（NO3）3三种溶液的浓度均为xmol/L，
则NaNO3溶液中，c（NO3-）=c（NaNO3）=xmol/L，
Mg（NO3）2溶液中，c（NO3-）=2c（Mg（NO3）2）=2xmol/L，
A1（NO3）3溶液中，c（NO3-）=3c（A1（NO3）3）=3xmol/L，
所以三种溶液中NO3-的物质的量浓度之比为xmol/L：2xmol/L：3xmol/L=1：2：3，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶质与离子的关系是解答本题的关键，注意离子的浓度与溶液的体积无关，难度不大．
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A.1molO2的质量为32g?mol-1
B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C.SO42-的摩尔质量为96?g?mol-1
D.CO2的摩尔质量为44g
参考答案：C
本题解析：分析：A、质量的单位为g；
B、根据1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；
C、摩尔质量以g?mol-1为单位时，其数值等于相对分子质量；
D、摩尔质量的单位为g?mol-1．
解答：A、1molO2的质量为32g，故A错误；
B、1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；
C、SO42-的相对分子质量为96，所以SO42-的摩尔质量为96?g?mol-1，故C正确；
D、CO2的摩尔质量为44g?mol-1，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了摩尔质量，需要注意的是1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．
本题难度：简单
4、选择题 100℃时，KCl溶液中溶质的物质的量浓度为C1．降至室温后 析出m?g?KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的物质的量浓度为C2，则下列说法不正确的是
A.一定条件下，KCl的溶解度是有限的
B.溶液中KCl的物质的量浓度C1一定大于C2
C.降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变
D.降温过程中，结晶和溶解的速率可能出现相等
参考答案：C
本题解析：分析：溶液中固体的溶解和结晶为可逆过程，降至室温后析出mgKCl晶体，说明随着温度的降低，溶解度降低，由于溶液体积不变，则溶液的质量分数，物质的量浓度都减小，以此解答该题．
解答：A．不同温度下，KCl的溶解度不同，且溶剂不同，溶解度也不同，故A正确；
B．降至室温后析出mgKCl晶体，由于溶液体积不变，物质的量浓度减小，故B正确；
C．降至室温后析出mgKCl晶体，溶液中KCl的物质的量分数改变，故C错误；
D．溶液中固体的溶解和结晶为可逆过程，当达到平衡时，结晶和溶解的速率相等，故D正确．
故选C．
点评：本题考查溶液的物质的量浓度大比较、溶解度等问题，题目难度不大，注意把握饱和溶液的特点以及影响溶解平衡的因素．
本题难度：简单
5、选择题 属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一的是
A.物质的量
B.摩尔
C.克/摩尔
D.升/摩尔
参考答案：A
本题解析：分析：物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，单位是摩尔．
解答：A、物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，故A正确．
B、物质的量的单位是摩尔，摩尔不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故B错误．
C、摩尔质量的单位是g/mol，g/mol不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故C错误．
D、气体摩尔体积的单位是L/mol，L/mol不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故D错误．
故选A．
点评：明确物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，注意摩尔只能用来计量微观粒子不能计量宏观物质．
本题难度：简单