时间:2019-05-30 04:29:16
1、选择题 由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有
A.6种
B.7种
C.11种
D.12种
参考答案：B
本题解析：分析：根据提供的原子组合可能的CO2分子，再根据相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和计算，据此判断．
解答：由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：
12C16O2，相对分子质量为12+16×2=44；
12C17O2，相对分子质量为12+17×2=46；
12C18O2，相对分子质量为12+18×2=48；
14C16O2，相对分子质量为14+16×2=46；
14C17O2，相对分子质量为14+17×2=48；
14C18O2，相对分子质量为14+18×2=50；
12C16O17O，相对分子质量为12+16+17=45；
12C16O18O，相对分子质量为12+16+18=46；
12C17O18O，相对分子质量为12+17+18=47；
14C16O17O，相对分子质量为14+16+17=47；
14C16O18O，相对分子质量为14+16+18=48；
14C17O18O，相对分子质量为14+17+18=49；
所以由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50，共7种．
故选：B．
点评：考查分子的概念、相对分子质量的计算，难度较小，关键在于组合出可能的二氧化碳分子．
本题难度：困难
2、选择题 想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
A.75%的酒精溶液
B.硝酸钠晶体
C.Fe（OH）3胶体
D.豆浆
参考答案：B
本题解析：分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
解答：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．
解：A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；
B．硝酸钠晶体是纯净物，故B正确；
C．Fe（OH）3胶体是Fe（OH）3和水的混合物，故C错误；
D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．
本题难度：困难
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
B.100mL0.2mol?L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA
C.1mol?Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
D.在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol?H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
参考答案：C
本题解析：分析：A、标准状况下，水不是气体；
B、三价铁离子水溶液中发生水解；
C、氯气和氢氧化钠的反应是氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为-1价和+1价；
D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底；
解答：A、标准状况下，11.2L水物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、100mL0.2mol?L-1的FeCl3溶液中含三价铁离子物质的量为0.02mol，但铁离子水溶液中发生水解，所以溶液中含Fe3+数小于0.02NA，故B错误；
C、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，氯气和氢氧化钠的反应是氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为-1价和+1价，转移的电子数为1NA，故C正确；
D、在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，反应是可逆反应不能进行彻底；充分反应后可得到NH3分子数小于NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的特征，氧化还原反应的电子转移数目计算，可逆反应的应用，题目较简单，D选项是易错点．
本题难度：一般
4、选择题 设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是
A.常温常压下，2.24LSO2中含有的原子数为0.3NA
B.10.4g?中含有的碳碳双键数目为0.4NA
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA
D.500mL 1.0mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.5NA
参考答案：C
本题解析：分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，选项不是标准状况；
B、依据n=
计算物质的量，依据苯乙烯分子中含有一个碳碳双键计算；
C、铁和硝酸反应可能反应生成三价铁，也可能生成亚铁盐；
D、铵根离子水溶液中水解．
解答：A、条件不是标准状况，不能计算物质的量，故A错误；
B、物质的量n=
=0.1mol，含有的碳碳双键数目为0.1NA，故B错误；
C、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，生成Fe3+是电子0.3mol，生成Fe2+是电子0.2mol，所以与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA，故C正确；
D、500mL 1.0mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.5NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用分析，质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解应用，氧化还原反应产物分析是关键，题目难度中等．
本题难度：困难
5、选择题 相同条件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为
A.1：2
B.1：3
C.2：3
D.2：1
参考答案：D
本题解析：分析：假定两容器内原子的物质的量，再求出氢气、氨气的物质的量，利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算．
解答：令容器内原子的物质的量为4mol，则n（H2）=2mol，n（NH3）=1mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以A容器与B容器的体积之比为2mol：1mol=2：1，
故选D．
点评：本题考查物质的量的计算、阿伏伽德罗定律推论，难度不大，注意基础知识的掌握．
本题难度：一般