时间:2019-05-30 04:27:41
1、实验题 为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答：
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
①2A-+B2?2B-+A2?
②2A-+C2?2C-+A2
③2B-+C2?2C-+B2?
④2C-+D2?2D-+C2
其中氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．A2＞B2＞C2＞D2
B．B2＞D2＞C2＞A2
C．C2＞A2＞B2＞D2
D．D2＞C2＞B2＞A2
参考答案：①反应2A-+B2═2B-+A2?中B元素的化合价降低，B2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性B2＞A2；
②2A-+C2═2C-+A2 中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性C2＞A2；
③2B-+C2═2C-+B2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，B-发生氧化反应生成B2，B2是氧化产物，所以氧化性C2＞B2；
④2C-+D2═2D-+C2中D元素的化合价降低，D2是氧化剂，C-发生氧化反应生成C2，C2是氧化产物，所以氧化性D2＞C2；
所以氧化性为D2＞C2＞B2＞A2．
故选D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A．HClO
B．Al2O3
C．NO2
D．SiO2
参考答案：AC
本题解析：当元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性
HClO中的氯元素为+1价，NO2中氮元素均处于中间价，符合题意；而Al2O3、SiO2中的铝硅元素均为各自的最高价，只表现氧化性，答案为AC
本题难度：简单
4、选择题 根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
[? ]
A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4
B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4
D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为
[? ]
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe2+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般