时间:2019-05-30 04:26:10
1、选择题 下列说法正确的是
A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大
C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体
D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀
参考答案：C
本题解析：A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，是因为难溶的向更难溶的转化。则Ksp(PbS)>Ksp(CuS)。错误。B．在NaHS溶液中，存在电离平衡：HS-
H++S2-，当向其中加入少量CuCl2粉末时，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓产生黑色沉淀，由于消耗了S2-，所以电离平衡正向移动，c(H+)增大，则pH减小。C．TiCl4是强酸弱碱盐，水解消耗水电离产生的OH-，产生Ti(OH)4.水解反应是吸热反应，所以加热条件下可促进TiCl4水解，产生更多的Ti(OH)4。然后过滤、洗涤Ti(OH)4，加热分解就可以制备TiO2固体。正确。D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了反应：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，
c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13
C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．向氨水中加水稀释，
| c(N c(NH3?H2O) |
参考答案：A、等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液中，醋酸根离子会水解，但是钠离子浓度应该是氯离子浓度的2倍，离子浓度之间的大小关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，根据酸碱中和的实质，即氢离子和氢氧根离子等物质的量恰好反应，所以10×10-PHa=100×10PHb-14，解得pHa+pHb=13，故B正确；
C、等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，所得溶液中含有剩余的硫酸、生成的硫酸钠以及醋酸，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）+c（CH3COO-），硫酸根浓度和钠离子浓度相等，所以c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）+c（CH3COO-），即c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）-c（CH3COO-），故C错误；
D、加水稀释对氨水的电离平衡向右移动，但是体积增大，所以铵根离子和一水合氨浓度均减小，但是铵根离子减小的程度小，所以c(NH+4)c(NH3?H2O)增大，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗
B．HNO2是共价化合物
C．亚硝酸不与氯化钠反应
D．常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1
参考答案：D
本题解析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可以判断。A、用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗，只能说明溶液的导电性较弱，但不能说明溶液中存在电离平衡，A不正确；B、电解质的强弱与化合物是否是共价化合物无关系，例如氯化氢是共价化合物，但属于强电解质，B不正确；C、亚硝酸不与氯化钠反应，只能说明亚硝酸的酸性弱于盐酸的酸性，C不正确；D、常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1＜0.1mol/L，这说明亚硝酸没有完全电离，存在电离平衡，D正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，将0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是
A．[HA]<[A-]
B．[HA]一定大于0．1 mol·L-1
C．[Na+]=[HA]+[A-]
D．2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]
参考答案：D
本题解析：0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，生成等物质的量的NaA、HA；
,
；pH大于7，说明水解大于电离，所以[HA]>[A-] ，故A错误；[HA]一定大于0．05 mol·L-1 ，故B错误；根据物料守恒，2[Na+]="[HA]+[A-]" ，故C错误； 根据电荷守恒和物料守恒，2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]，故D正确。
考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。
本题难度：一般
5、选择题 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO2+HF==HNO2+NaF?；由此可判断下列叙述中正确的是
A．HF的电离常数是①
B．HNO2的电离常数是①
C．HCN的电离常数是②
D．HNO2的电离常数是③
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
由三个方程式得酸性强弱顺序为：HF >HNO2> HCN
A、正确，HF酸性最强，电离常数最大；B. HNO2的电离常数是②
C. HCN的电离常数是③? D. HNO2的电离常数是②
本题难度：一般