时间:2019-05-30 04:25:42
1、填空题 (14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1) 常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y2分子中存在
键和
键个数之比为____________。
(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。
(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________
(4)W的基态原子的外围电子排布式是____________。
(5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molY
Y放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式___
_____________________
2、选择题 已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（ ）
A．A、B、D可能是钠及其化合物
B．A、B、D可能是镁及其化合物
C．A、B、D可能是铝及其化合物
D．A、B、D可能是非金属及其化合物
3、填空题 A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：
①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ?③E→C________________。
（2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。?
①A的电子式为__________。?
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。?
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
=1012。
①B→C的化学方程式为：?。
②A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：?。
4、填空题 （14分）A、B、C是常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体
，E是一种常见的
温室气体。其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）。试回答：
（1）F的电子式为?；
（2）少量的金属单质铝与D和F混合，写出反应的离子方程式?。
（3）D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应，所得固体成分为?；其相应的物质的量为?。
5、选择题 A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是 
[? ]
A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质
B. 若A为金属钠，则由1 mol D完全反应生成C时，一定有1 mol 电子转移
C. 若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应
D. 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成