时间:2019-05-30 04:21:18
1、推断题 （三选一）【选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D3+ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________，其中心原子采取_________________杂化，属于___________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式:________________。
(4)H2S和B元素的一种氢化物（分子式为H2B2）的主要物理性质比较如下 
H2S和H2B2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是__________________________。
(5)D和E（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表 
比较两元素的I2、I3可知，气态E2+再失去一个电子比气态D2+再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________
参考答案：(1)4s22s22p4；第四周期第Ⅷ族
(2)正四面体；sp3；非极性分子
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)熔、沸点差异是因为H2O2分子间存在氢键（或H2S分子间不能形成氢键），溶解性差异是因为H2O2与H2O分子间可形成氢键（或H2S与H2O分子间不能形成氢键）
(5)Mn2+ 3d轨道的电子排布为半充满状态，较稳定
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态俗名叫___________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子；它与X形 成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________、_________；Q与Y形成的分子属于
________（填“极性”或“非极性”）分子。
参考答案：(1)干冰
(2)正四面体；非极性；Si3N4
(3)三角锥形
(4)CS2；CCl4；非极性
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列递变规律对碱金属和卤素都能适用的是
A.从上到下，单质熔沸点逐渐升高
B.从上到下，单质硬度逐渐增大
C.从上到下，单质密度逐渐增大
D.从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
参考答案：C
本题解析：因晶体结构和作用力的不同，熔沸点：碱金属降低、卤素升高．硬度：碱金属降低、卤素升高．密度：均增大，碱金属没有氧化物对应水化物．
本题难度：简单
4、选择题 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是
[? ]
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D．第IIIA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A.CH4、NH3、H2
B.OH－、F－、Ne
C.H3O+、NH4+、Na+
D.O2－、F－、Mg2+
参考答案：C
本题解析：试题分析：CH4、NH3、H2的质子数分别为10，10、2，电子数分别为10，10、2，故A错误；OH-、F-、Ne的质子数分别为9、9、10，电子数分别为10、10、10，故B错误；H3O+、NH4+、Na+的质子数都是11、电子数都是10，故C正确；O2-、F-、Mg2+的质子数分别为8、9、12，电子数都是10，故D错误，答案选C。
考点：考查微粒的质子数和电子数的有关判断和计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
本题难度：困难