时间:2019-05-30 04:20:09
1、选择题 在一定温度下，将气体X和气体Y?各0.16mol充入10L?恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 |
参考答案：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol10L2min=0.002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：
? ? X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始（mol）：0.16? 0.16? 0
变化（mol）：0.06? 0.06? 0.12
平衡（mol）：0.1? 0.1? 0.12
由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=0.1220.1×0.1=1.44，故C正确；
D、再通入0.2?mol?Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；
故选ABD．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
D．在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
参考答案：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、二氧化氮气体中存在平衡2NO2?N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2?N2O4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）
zC（g）平衡时测得A的浓度为
0．50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为
0．20mol/L。下列有关判断正确的是
[? ]
A．x+y>z
B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低
D．C的体积分数升高
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变小
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＞c+d
参考答案：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．
A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确；
B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；
D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）
cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是 
[? ]
A．由图I得K（200℃）>K（400℃），但a+b与c+d的大小无法比较
B．若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动
C．若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动
D．该反应在不同温度下（T2>T1），Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般