时间:2019-05-30 04:19:49
1、选择题 下列各组元素性质的递变情况错误的是
[? ]
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 关于卤素的下列叙述正确的是
[? ]
A．卤素只以化合态存在于自然界中
B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高
C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强
D．单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______________，B的结构式为
____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成
l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：________________________________。
参考答案：（1）O；第三周第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H?
（2）
；
（3）34；H2SeO4；b
（4）Al-3e-==Al3+；Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2、2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 下列各组粒子，属于同种核素的是______（填编号，下同），互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，互为同分异构体的是______．
①16O2和18O3 ②质子数相同而中子数不同的两种粒子
③
（核内15个中子）
参考答案：①16O2和18O3 是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；
②质子数相同而中子数不同的两种粒子，若为分子，则不是同位素；
③11H、D、T具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子，互为同位素；
④3015R和（核内15个中子）质子数和中子数都相同，属于同种核素；
⑤葡萄糖和果糖是具有相同分子式，结构不同的化合物，互为同分异构体；
⑥分子式相同，结构相同，属于同种物质．
故答案为：④；③；①；⑤．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是
[? ]
A．Cl2
B．Br2
C．I2
D．F2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般