1、填空题 用NaOH固体配制100mL?1.0mol/LNaOH溶液．
（1）需NaOH固体______g．
（2）配制时必须使用的定量玻璃仪器是______和量筒，使用该仪器前必须进行的一步操作是______．
（3）若配制过程中出 ">
时间:2019-05-30 04:19:29
1、填空题 用NaOH固体配制100mL?1.0mol/LNaOH溶液．
（1）需NaOH固体______g．
（2）配制时必须使用的定量玻璃仪器是______和量筒，使用该仪器前必须进行的一步操作是______．
（3）若配制过程中出现下列情况，则会导致所配溶液浓度“偏低”的是（填编号）______．
A．称量NaOH固体时，由于操作不熟悉，时间过长
B．将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中，趁热定容
C．定容时不慎加水超过刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好与刻度相切
D．容量瓶刚好洗过，残留有少量蒸馏水．
参考答案：（1）m=nM=CVM=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4g，故答案为：4；
（2）选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，实验室有100mL容量瓶，故选100mL容量瓶；容量瓶使用前必须检漏，
故答案为：100mL容量瓶；检验容量瓶是否漏水；
（3）A、称量NaOH固体时，由于操作不熟悉，时间过长，氢氧化钠易潮解，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B．将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中，趁热定容，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
C．定容时不慎加水超过刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好与刻度相切，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
D．容量瓶刚好洗过，残留有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，故无影响．
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质的体积约为22.4L的是
A．标准状况下1mol H2O
B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
参考答案：D
本题解析：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以选项D正确。A中水不是气体，B、C中不是在标准状况下，所以答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为NA
B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NA
C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA
D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA
参考答案：A
本题解析：A、OH-为10电子微粒，1.7g OH-物质的量为0.1mol电子；B、应该是标况；C、每个C2H4分子，有6个共价键（其中一个双键算两个）0.6NA；D、随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，不能再和铜反应。
本题难度：一般
4、填空题 实验室要配制100mL?2mol/L?NaCl溶液，请回答下列问题
（1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______．
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为______?g．
（3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度______（偏大、偏小或无影响）．
参考答案：（1）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）需要氯化钠的质量=2mol/L×0.1L×58.5g=11.7g，
故答案为：11.7；?
（3）定容时俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，结合c=nV可知，所配溶液的浓度偏大，
故答案为：偏大．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
D．1 mol的—OH与1 mol的OH一所含电子数均为9 NA
参考答案：B
本题解析：A、溶剂水中也含有氧原子，错误；B、石墨烯中每个碳原子被3个六元环公用，故每个六元环实际占有2个碳原子，12克石墨烯含有1摩碳原子，即石墨烯中含有的六元环的个数为0.5 NA，正确；C、未指明溶液的体积无法计算OH一的数目，错误；D、1 mol的—OH中含有9mol电子与1 mol的OH一含有10mol电子，二者所含电子数不相等，错误。
本题难度：一般