时间:2019-05-30 04:17:38
1、填空题 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 
?2NH3(g)?△H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：
① 表示N2的浓度变化的曲线是?（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是?。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = ?（计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___?____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ______?______。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___?_____mol。
参考答案：（1）a c?（2）①C?②0.12 mol·L-1·min-1?③
?（或0.148、0.15）； 减小
（3）
说明：对曲线的曲率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。起点与终点要正确，达平衡的时间要一致。
（4）①60%?② 2
本题解析：（1）a．该反应随反应进行，气体的总的物质的量进行，压强降低，故混合气体的压强不再发生变化，说明到达平衡， a正确；b．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，错误。c．可逆反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度不发生变化，反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化，说明到达平衡，故c正确。d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键，都表示正反应速率，不能说明到达平衡，错误。e．反应混合物平衡时的浓度之比与起始浓度及转化率有关，平衡时可能等于化学计量数之比，也可能不等于，错误。
（2）①、N2是反应物，结合化学方程式分析，H2的曲线变化快，而N2的变化慢，所以表示N2的浓度变化的曲线是C。
②、根据v=△c÷t公式计算可得 ，前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是0.12mol/(L·min) 。
③、平衡常数等于生应物的幂之积除以反应物的幂之积，故平衡常数K?=4/27。反应为放热反应，升高温度，反应逆向移动，故若升高温度，该反应的平衡常数值将减小。
（3）升高反应温度，平衡逆向移动，氢气的浓度增加1.5 mol·L－1，氨气减少1 mol·L－1，变为1.0mol·L－1画出曲线即可。
（4）设平衡时有x molN2转化?
N2（g）+3H2（g））
?2NH3（g）
起始物质的量：1mol? 3mol? 0
变化物质的量：x? 3x? 2x
平衡物质的量：1-x? 3-3x? 2x?
可得4-2x=2.8，得出x=0.6mol，α1?=60%；α1?+?α2?=1，说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，加入的氨气为2mol。
本题难度：困难
2、选择题 在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(s)
2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则化学方程式中的n值为
[? ]
A．1
B．2
C．3
D．4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4
CaMg2Al2Si3O12
（钙长石）?（镁橄榄石）?（钙镁）石榴子石
密度（g/cm3）? 2．70? 3．22? 3．50
则在地壳区域高压条件下，有利于?（?）
A．钙长石生成
B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存
D．（钙镁）石榴子石生成
参考答案：D
本题解析：由题意，地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，即相当于有气体存在的情况下的增大压强的反应，所以，在地壳区域高压条件下平衡将向着化学计量数小的方向上移动，即有利于生成钙镁）石榴子石；正确选项为D；
本题难度：简单
4、计算题 Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为?；2 min末时Y的浓度为?；化学方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)NO的体积为?L，NO2的体积为?L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为?mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水?g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；? NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
参考答案：Ⅰ.0.05mol．L－1．min－1? 0.175 mol．L－1? 4
Ⅱ. (1)11.2? 11.2? (2)(aV﹒10-3+1)/0.2? (3)136
本题解析：
Ⅰ.4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)? n=4
0.4mol? 0.6mol? 0? 0
0.2mol? 0.25mol? 0.2mol? 0.3mol? V(X)= 0.05mol．L－1．min－1?
0.2mol? 0.35mol? 0.2mol? 0.3mol? V(Y)=" 0.175" mol．L－1
Ⅱ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
xmol? 2／3xmol? Ymol? 2ymol
x+y=1? 2／3x +2y=1? x=0.75mol? y=0.25mol
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；? NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
由守恒法算出n(HNO3)= (aV﹒10-3+1)mol
本题难度：一般
5、选择题 常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)（?）
A．a端上升，b端下降
B．a端下降，b端上升
C．U形管中液面无变化
D．无法判断
参考答案：B
本题解析：向外拉活塞时，平衡2NO2=N2O4向左移动，使甲中气体压强大于乙中气体压强，因此a端下降，b端上升，所以B正确。
本题难度：一般