时间:2019-05-30 04:16:15
1、简答题 已知下列热化学方程式：
（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
请写出C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式______．
参考答案：（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
利用盖斯定律将（1）-(2)2-(3)2可得：
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=（-393.5kJ/mol）-2×（-571.6kJ/mol）-（-2599 kJ/mol）=+226.7kJ?mol-1，
所以热化学反应方程式为：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）；△H=+226.7kJ?mol-1
故答案为：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）；△H=+226.7kJ?mol-1．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol-1
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol-1
③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol-1
④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol-1
A．①③
B．②③
C．②④
D．②
参考答案：B
本题解析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，焓变小于零，②正确；中和热是强酸与强碱中和生成1mol水时放出的热量，20g氢氧化钠是0.5mol，放热28.7kJ，③正确；答案选B。
考点：燃烧热、中和热
本题难度：一般
3、填空题 (15分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：
①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）
②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。
③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由 。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
| 序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
参考答案：（15分）
（1）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知
下列说法不正确的是
[? ]
A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同
B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
C．0．2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为173．4kJ
D．若用4．48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子1．60mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （6分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( 白s )＋ 5O2 ( g )＝ P4O10( s ) △H =" -2983.2" kJ/mol
P(红 s )＋ 5/4O2 ( g )＝ 1/4P4O10( s ) △H =" -738.5" kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）
参考答案：（6分）P4(s)＝4P(s) △H＝－29.2 kJ/mol，稳定；
本题解析：由盖斯定律，第一个热化学方程式减去4倍第二个热化学方程式得，P4 ( 白s )＝P(红 s ) △H=" -2983.2" kJ/mol-（-738.5 kJ/mol）×4=－29.2 kJ/mol，由此可知，白磷具有的能量高，红磷比白磷稳定。
考点：热化学方程式的书写
本题难度：一般