时间:2019-05-30 04:15:14
1、选择题 将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是(? )
A．=20%
B．<20%
C．>20%
D．≥20%
参考答案：C
本题解析：氢氧化钠溶液的密度大于水的，所以等体积混合时，溶液的质量小于原溶液质量的2倍，所以质量分数大于20％，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
C．17g羟基与17gH2O2所含质子数均为9NA
D．1mol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1NA
参考答案：A、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，则气体的分子总数小于NA个，故A错误；
B、由Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+H2O，2molH2SO4的浓硫酸完全反应可生成1molSO2，但铜与稀硫酸不反应，则随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，生成SO2分子总数小于NA个，故B错误；
C、17g羟基的物质的量为17g17g/mol=1mol，质子的物质的量为1mol×（8+1）=9mol，17gH2O2的物质的量为17g34g/mol=0.5mol，其质子的物质的量为0.5mol×（1×2+8×2）=9mol，则17g羟基与17gH2O2所含质子数均为9NA，故C正确；
D、溶液的体积未知，则无法判断1mol?L-1碳酸钠溶液中阴离子的数目，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是
A．NaCl和O2
B．NaClO3和NaClO
C．NaClO3和Cl2
D．NaClO3和NaCl
参考答案：C
本题解析：NaClO2中元素的化合价为+3价，当发生分解反应时，如自身发生氧化还原反应，化合价既升高又降低，可生成NaClO3和NaClO或NaClO3和NaCl，NaClO2中Na和Cl物质的量之比为1：1，生成时NaClO3，另一种生成物种应含有Na和Cl，否则不能遵循质量守恒定律，即不可能生成Cl2，如Cl和O之间发生氧化还原反应，则O元素化合价升高，Cl元素化合价降低，可生成NaCl和O2，故选C．
本题难度：一般
4、填空题 按要求完成下列填空：
（1）乙烯发生聚合反应的方程式为：?
（2）苯的硝化反应的化学方程式为：?
（3）乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为：?
（4）写出CH3C18O16OH与C2H518OH发生酯化反应的方程式：：?
（5）写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式：?
参考答案：（1）nC2H2
-[-CH2-CH2-]n-
（2）C6H6+HO-NO2
C6H5-NO2+H2O
（3）2C2H5-OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）CH3C18O16OH与C2H518OHCH3C18O16--18OC2H5+H2O （5）3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe
本题解析：（1）乙烯发生加聚反应时断开双键中较活泼的键，然后相互连接形成很长的碳链，不饱和的碳原子变为饱和的碳原子。（2）苯与硝酸在浓硫酸作催化剂的情况下加热/50—60度，发生取代反应产生硝基苯和水。（3）乙醇和氧气在铜存在条件下反应产生为乙醛和水。（4）酯化反应的脱水方式是：酸脱羟基醇脱氢。（5）铝和金属氧化物的混合物在加热时发生铝热反应，铝把金属置换出来。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关金属的说法正确的是
A．金属单质在常温下都是固体
B．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定生成金属单质
参考答案：D
本题解析：A项：Hg在常温下是液体，故错；B项：Fe2+既有氧化性又有还原性，故错；C项：AlO2-是阴离子，故错。故选D。
点评：本题考查金属的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。
本题难度：一般