1、选择题 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2。下列说法正确的是( )
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 ">
时间:2019-05-30 04:13:55
1、选择题 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2。下列说法正确的是( )
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子
参考答案：B
本题解析：Cu2S和Cu2O中Cu的化合价均为＋1价，反应后变成单质铜，Cu2S和Cu2O均为氧化剂，铜为还原产物，A、C项错误；而反应中S化合价升高，故Cu2S还作还原剂，B项正确；该反应转移6 mol电子，生成6 mol Cu，转移1.8 mol电子生成1.8 mol(115.2 g)Cu，D项错误
本题难度：一般
2、选择题 只有还原性的微粒是
A．S2-
B．Fe2+
C．Cl2
D．NO3-
参考答案：A
本题解析：元素的最低价只能升高表现还原性。
本题难度：简单
3、选择题 若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为( )
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
参考答案：D
本题解析：设M2O7x－中的M的化合价为＋n价，根据方程式可知S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，所以依据电子的得失守恒可知，2×（n－3）＝3×2，解得n＝6，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中。该题的关键是明确在氧化还原反应中的有关计算，一般都是依据电子的得失守恒进行。而前提是要准确标出有关元素的化合价变化情况，然后列式计算即可。
本题难度：简单
4、选择题 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是(? )
A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂
B．物质失去电子的反应为氧化反应
C．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
D．在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
A、不正确，物质在反应中失去电子，该物质是还原剂
B．正确，物质失去电子的反应为氧化反应
C．不正确，没有单质参加的反应可能是氧化还原反应，也可能不是。FeCl2与HNO3是氧化还原反应，而NaOH与HNO3不是氧化还原反应
D．不正确，在反应中一种物质被氧化，可能另一种物质被还原，也可能自身被还原。
本题难度：简单
5、选择题 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/a3mpeusnvge.png\" style=\"vertical-align:middle;\">LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（?）
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
参考答案：B
本题解析：A.在Li2NH中N的化合价是－3价。错误。 B.该反应中H2一部分变为LiNH2中的+1价的氢，一部分变为LiH中的-1价的氢。所以H2既是氧化剂又是还原剂。正确。C．Li＋和H－的离子电子层结构相同，但由于核电荷数Li＋＞H－。核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径不相等。错误。D．此法储氢是化学储氢；钢瓶储氢是把氢气加压降温使之变为液态。储氢原理并不相同。错误。2NH)的结构和性质的知识。
本题难度：一般