时间:2019-05-30 04:09:08
1、选择题 用铂电极电解下列物质的水溶液，工作一段时间后溶液pH变小的是
[? ]
A．稀硫酸
B．Na2SO4
C．AgNO3
D．KI
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为?；
②乙中总反应的离子方程式为?；
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：?；
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为：?；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入?(填写物质的化学式)?g。
参考答案：(1)①O2+2H2O+4e-=4OH-
②2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
(2)①Fe-2e-=Fe2+
②CuO(或CuCO3)? 0.8(或1.24)
本题解析：(1)若两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液，则：
①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。
②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO3。
(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知，2H+～CuO～CuCO3，电解后n(H+)=" 0.1×0.2" = 0.02(mol)，故m(CuO)＝0.02×
×80 = 0.8(g)，m(CuCO3)＝0.02××124＝1.24(g)
本题难度：一般
3、填空题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为?。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)?，溶液中同时生成的沉淀还有?。
参考答案：(1)阳极反应2Fe－4e－=2Fe2＋，提供还原剂Fe2＋
(2)2H＋＋2e－=H2↑ Fe(OH)3
本题解析：明确本题的电解原理：用铁作阳极，产生的亚铁离子将Cr2O72-还原为Cr3＋，再转化为氢氧化铬沉淀。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠
②铝热反应一定是氧化还原反应
③以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因．
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①②③④
参考答案：①活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，金属钠属于活泼金属，应该采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故错误；
②铝热反应也属于置换反应，有单质的参加和生成，所以有电子的转移，为氧化还原反应，故正确；
③从煤、石油可以得到不饱和的小分子化合物，再通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，如聚乙烯等，故正确；
④二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃烧时能产生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu —2e－= Cu2+
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
参考答案：D
本题解析：A、精炼粗铜时，与电源正极相连的是粗铜，因为粗铜中含有铁、锌杂质，所以还会发生Fe-2e-=Fe2+等反应，错误；B、酸性溶液中的生成物不可能是氢氧根离子，离子方程式应为5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，错误；C、电荷不守恒，错误；D、0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合，则后者物质的量是前者的2倍，硫酸根离子完全沉淀，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，正确，答案选D。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般