1、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe ">
时间:2019-05-30 04:08:45
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
参考答案：NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子均无剩余，即2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子的还原性越强，优先被氯气氧化，亚铁离子和氯气的物质的量之比是2：1，所以这些氯气只能氧化亚铁离子，即2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、硝酸具有氧化性，可以将还原性的气体硫化氢氧化，不能用硝酸来制取硫化氢气体，故C错误；
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2的关系进行反应，即Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式正确的是?（?）
A．氟气通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2
B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．硫氢化钠溶液与碘反应：HS－＋I2＝S＋2I－＋H＋
D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 人体胃液里含有演算可以起杀菌、帮助消化等作用，但盐酸过多，人就会感到不舒服，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．
（1）用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为______
（2）如果病人同时有胃溃疡，此时最好用胃舒平（主要成分是Al（OH）3）反应的离子方程式为______．
参考答案：（1）小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水写化学式，离子反应为H++HCO3-═H2O+CO2↑，
故答案为：H++HCO3-═H2O+CO2↑；
（2）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和金属铝反应?2OH-+Al═AlO2-+H2↑
B．铁钉放入硫酸铜溶液中?Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．石灰乳跟稀盐酸反应?H++OH-═H2O
D．金属钠跟水反应?2N a+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
参考答案：A．氢氧化钠溶液和金属铝反应的离子反应为2H2O+2OH-+2Al═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故B错误；
C．石灰乳跟稀盐酸反应的离子反应为2H++Ca（OH）2═2H2O+Ca2+，故C错误；
D．金属钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式中正确的是(? )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2O
B．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O
参考答案：C
本题解析：A错 Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－=BaSO4↓＋2H2O
B 错Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D 错CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O
本题难度：一般