时间:2019-05-30 04:07:21
1、选择题 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是
[? ]
A．D>C>A>B
B．D>A>B>C
C．D>B>A>C
D．B>A>D>C
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 如下两个反应： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O? B、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子的流动方向，写出电极反应式。
________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。
参考答案：(1)(A)不行(B)可以，(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
(2)实验装置图如右图所示：
Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
Fe是负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
本题解析：判断能否设计原电池的原理是该反应能否发生氧化还原反应，有无电子转移，依题意可知A不行，B有电子转移，故可以。
依据不活泼物质如Cu或C做正极Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
活泼的金属如Fe容易失去电子做负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
点评：原电池是高中化学的重点也是难点，考生要着重掌握原电池设计原理，从本质上去理解从而真正地掌握，培养发散思维能力。
本题难度：一般
3、简答题 分废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：
（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下：
PbSO4(s)＋CO
?(aq)
PbCO3(s)＋SO42-(aq)
①下列说法错误的是：___________________。
A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大
B．该反应平衡时，c(CO)＝c(SO42-)
C．该反应的平衡常数K＝
?
②室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_________。
（2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是______________。
（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________(填化学式)，若X中残留的SO过，循环利用时可能出现的问题是__________________。
（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。
参考答案：（1） ①B(2分)?②Na2CO3(1分)；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO32－)较大?(1分)
（2）蒸发浓缩(1分)、冷却结晶(1分) ?取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42- (2分)
（3）HNO3(1分)浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率(2分)
（4）4 PbSO4 + 6OH- ="3" PbO·PbSO4·H2O + 3 SO42- + 2 H2O? (2分)?
（5） 60(2分)
本题解析：（1） ①对于PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)可知：
反应的平衡常数
根据转化关系可知PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大，A正确；当K=1，平衡时才有c(CO)＝c(SO42-)，B不正确；C正确。
②室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，前者c(CO32－)较大， PbSO4转化率较大。
（2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有干燥蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；检验该晶体中SO42-的实验方法是取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42-。
（3）可循环使用的物质HNO3；若HNO3中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；
（5）由于：Na2SO3+PbO2===PbO+ Na2SO4可知：n(Na2SO3)=n(PbO2)=
?=0.03mol，故需要加入60mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。
本题难度：一般
4、填空题 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。? 
（1）该电池的负极材料是__________，负极反应式：____________；
（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转。
酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等
碱性水果：柿子、葡萄等
电极：A.镁条、B.铝片、C.铜片、D.碳棒。
①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：___________（填所有可能的电极选项）正极反应式为：____________
②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：____________（填所有可能的电极选项）假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为：_____________?
（3）原电池的电解质溶液也可以呈中性，例如为海洋中的航行灯提供电能的就是由铝、空气、海水构成的原电池，该电池总反应为4Al+3O2+6H2O=?4Al(OH)3，写出该电池的正极反应式___________。
参考答案：(1)?锌或Zn ；Zn-2e-=Zn2+?
(2)?①：AB；2H++2e-=H2↑； ②：ABD；Al-3e-+4OH-=?AlO2-+2H2O
(3)?O2+4e-+2H2O=?4OH-
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的组成可能是?
A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液
B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液
C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液
D．Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液
参考答案：CD
本题解析：把电池反应方程式拆成两个半电池，发生氧化反应的电极为负极，所以锌作负极；发生还原反应的电极为正极，所以用不如锌活泼的金属或非金属导体作正极；含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液，所以是含有铜离子的溶液．
故选CD．
本题难度：一般