时间:2019-05-30 04:06:24
1、选择题 下列物质性质的比较中正确的是
A.氧化性：Na＞K
B.稳定性：H2S＞HCl
C.酸性：H3PO4＞H4SiO4
D.还原性：H2O＞H2S
2、推断题 A，B，C，D 4种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与 100 mL2 mol/L的盐酸完全反应；B的原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
(1)元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为__________。
(2)A元素是______，B元素是______，D元素是______。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式_________，判断该化合物在空气中是否变质的简易方法是__________________
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________
3、推断题 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表
①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；
②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________；
③B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为
120.5。则该物质的结构式为___________________。
4、推断题 Q、R、X、Y、Z五种元索的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z元素的基态原子核外电子排布式是___________________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（用元素符号作答）。
(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________
(5)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体类型是______________
(6)Z有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的Z原子数为____________，δ、α两种晶胞中Z原子的配位数之比为______________。 
5、推 断题 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol?A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g?A的氧化物恰好与100ml?0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是_______、_______、_______、_______；
（2）C-的结构示意图为_______；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_________________，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）；
（6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式_________________________；
（7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为____________。