1、选择题 用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．用粗锌代替纯锌
D．不用锌片，改用锌粉
时间:2019-05-30 04:03:59
1、选择题 用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．用粗锌代替纯锌
D．不用锌片，改用锌粉
参考答案：B
本题解析：
答案：B，浓硫酸具有强氧化性，生成SO2；A、升温反应速率加快；C、粗锌中杂质与锌、硫酸形成原电池，加快反应速率；D增大接触面积，加快反应速率。
本题难度：一般
2、选择题 反应C（s）+H2O（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2dnnhmhkzgc.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO（g）+ H2（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（?）
A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）使容器体积变大
参考答案：C
本题解析：A错，保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量反应速率加快；B错，将容器的体积缩小一半即增大压强，化学反应速率加快；C正确；D错，保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）体系的容积增大，各组分浓度减少，反应速率减慢；
本题难度：一般
3、选择题 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/p4wnjbz2cvs.png\">
?2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（ ）
A．X的浓度的减少
B．Y物质的量的减少
C．Z的浓度的增加
D．X物质的量的减少600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4coooqscqla.png\">
参考答案：Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，
所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/z505rgdwvak.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较（?）
A．a＞b
B．a＜b
C．a=\"b\"
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：由于反应物和生成物都只有一种，所以，在温度和体积不变的情况下，在加入NO2，则相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。有助于培养的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。
本题难度：简单
5、选择题 可逆反应2A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/sozpqn2nf3k.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nmvujlbdq0a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：根据表格可知：在相同的压强下，升高温度，A的转化率降低。说明升高温度平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以正反应为放热反应。在相同的温度下，增大压强，A的转化率增大。说明增大压强化学平衡正向移动。即该反应的正反应是一个气体体积减小的放热反应。A.升高温度，A的含量降低，，证明升高温度，，化学平衡向逆反应方向移动。正确。B.升高温度，Ｃ的含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。 正确。C.升高温度，V正、V逆都增大，但吸热反应方向增大的多，即V逆＞V正，所以平衡逆向移动，经过一段时间反应达到平衡。正确.D.当反应达到平衡后，增大压强，V正、V逆都增大，但反应物的浓度增大的多，生成物的浓度增大的少，所以V正＞V逆 ，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态。错误。
本题难度：一般