时间:2019-05-30 04:02:12
1、选择题 α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如图所示实验．下列有关说法不正确的是（ ）
A．阳极反应：Ag-e-═Ag+
B．阴极质量不断增大
C．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变
D．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减小
参考答案：因阳极和阴极都是银极，阳极电极反应为Ag-e-═Ag+，阴极电极反应为Ag++e-═Ag，则α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变，若是碘离子导电，固体密度减小；
A、阳极电极反应为Ag-e-═Ag+，故A正确；
B、阴极电极反应为：Ag++e-═Ag，阴极质量不断增大，故B正确；
C、若α-AgI是Ag+导电，和电镀原理相似，则通电一段时间后晶体质量不变，故C正确；
D、若α-AgI是Ag+导电，和电镀原理相似，则通电一段时间后晶体质量不变，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移0.4 mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移0.2 mol电子时停止电解。下列说法正确的是
A．电解过程中，溶液的pH不断增大
B．当转移0.4 mol 电子时，电解生成的铜为12.8 g
C．阴极反应式为2H2O＋4e－=4H＋＋O2↑
D．整个过程中产生的H2与O2的体积比为2:1
参考答案：B
本题解析：A.电解过程分两阶段，第一阶段电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，第二阶段，实际上在电解水，酸性增强，错误；B.第一阶段2CuSO4 +2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4转移4e－，当转移0.4 mol 电子时，电解生成的铜为12.8 g ，正确；C.整个电解过程分两阶段，阴极反应式为Cu+2e－=Cu、2H＋+2e－=H2↑，错误；D.第一阶段2CuSO4 +2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4转移4e－
0.1 0.4
第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑转移4e－
0.1 0.05 0.1 整个过程中产生的氢气和氧气的体积比为2:3，错误；选B。
考点：考查电解原理的应用。
本题难度：一般
3、选择题 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 
[? ]
A．a为负极、b为正极?
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加?
D．电解过程中，氯离子浓度不变
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是（ ）
| 组号 | X | Y | Z | W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3溶液 |
参考答案：A、以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钾和水，故A错误；
B、以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复难度，故B错误；
C、以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；
D、以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是
[? ]
A．F表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应消耗H2O的物质的量
C．E表示反应生成O2的物质的量
D．F表示反应生成H2SO4的物质的量
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般