时间:2019-05-30 04:00:34
1、选择题 有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物13.6g，把它们溶于水后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共14.5g，则原混合物中Na2CO3的质量是（ ）
A．10.6g
B．5.3g
C．5.9g
D．无法确定
参考答案：设原混合物中Na2CO3的质量为x
CaO+H2O=Ca（OH）2…（1）
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O …（2）
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH …（3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH …（4）
（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH …（5）
反应（4）即CaO 与NaHCO3 反应，不会引起固体质量增加
反应（5）即CaO 与Na2CO3 反应，由于H2O 参加反应，会引起固体质量增加．
即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量．
因此，根据反应（5），有：
?H2O～～～Na2CO3
?18? 106
14.5g-13.6g? x
x=106×0.9g18
解得：x=5.3g
答：原混合物中Na2CO3的质量是5.3g．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+
D.含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCO＋OH－＋Ba2+ ===BaCO3↓＋H2O
参考答案：D
本题解析：A选项，生成物应为碳酸氢钙，B选项是可逆反应，用可逆符号，C选项电荷不守恒。
本题难度：简单
3、填空题 （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：??。
（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是?（用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为?。
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10—1mol） | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq) | 实验① | 等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
| 实验② | 等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 | 无现象 |
| 实验编号 | I—的初始浓度 (mol·L—1) | ClO—的初始浓度 (mol·L—1) | OH—的初始浓度 (mol·L—1) | 初始速率v (mol·L—1· s—1) |
| 1 | 2 × 10—3 | 1.5 × 10—3 | 1.00 | 1.8 × 10—4 |
| 2 | a | 1.5 × 10—3 | 1.00 | 3.6 × 10—4 |
| 3 | 2 × 10—3 | 3 × 10—3 | 2.00 | 1.8 × 10—4 |
| 4 | 4 × 10—3 | 3 × 10—3 | 1.00 | 7.2 × 10—4 |
参考答案：（1）
? (2分)?（2）HSO3—+ Cl2 +H2O? = 3H+ + SO42—+ 2Cl－?（3分）
（3）2N2(g) +6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g)?△H=+1530.0kJ/mol?（3分）
（4）
?（2分）；从平衡常数表达式可以看出，当c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度时，c2(NH3·H2O)对沉淀生成的影响更大[或①中c(Mg2+)?c2(OH—)≥Ksp[Mg(OH)2]，而②中c(Mg2+)?c2(OH—)﹤Ksp[Mg(OH)2]。等合理答案均可] （2分）
（5）①? ClO— 对反应速率的影响?（2分）
②? 7.2 × 10—4?（2分）
本题解析：（1）根据题意推断，M为N2H4，则1、2分别表示H、N，氮原子的核电荷数为+7，核外电子层结构为25；（2）亚硫酸盐与氯水发生氧化还原反应，生成强酸，反应式为HSO3—+Cl2+H2O=3H++SO42—+2Cl－；（3）读表可知，升高温度，平衡右移，说明正反应是吸热反应；根据原子守恒可知，1/2N2(g)+3/2H2O(l)
NH3(g)+3/4O2(g)?△H=+382.5kJ/mol，或2N2(g) +6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g)?△H=+1530.0kJ/mol；（4）固体物质不能写进平衡常数表达式，则该反应的平衡常数K=
；从平衡常数表达式可以看出，当c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度时，c2(NH3·H2O)对沉淀生成的影响更大[或①中c(Mg2+)?c2(OH—)≥Ksp[Mg(OH)2]，而②中c(Mg2+)?c2(OH—)﹤Ksp[Mg(OH)2]；（5）根据控制变量设计对比实验原则，实验1和2的目的是探究I—的浓度对反应速率的影响，实验2和4的目的是探究ClO—的浓度对反应速率的影响；由实验1和3可知，OH—的浓度对速率无影响，则实验4改编pH后反应速率与实验4相等，即v="7.2" × 10—4。
本题难度：困难
4、选择题 同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是
A.Ca2++2OH-+NH4++HCO3-→CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B.NH4++CO32-+Ca2++OH-→CaCO3↓+NH3?H2O
C.HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D.2?HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
参考答案：BC
本题解析：分析：A、碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；
B、碳酸氢铵反应碳酸氢根离子是弱酸阴离子；
C、依据离子组成分析，氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应；
D、碳酸氢铵和氢氧化钙2：1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，铵根离子不反应．
解答：A、碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；Ca2++2OH-+NH4++HCO3-→CaCO3↓+NH3?H2O+H2O符合用量，故A正确；
B、碳酸氢铵反应碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能茶城碳酸根离子，故B错误；
C、氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应，NH4++HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故C错误；
D、碳酸氢铵和氢氧化钙2：1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，反应离子方程式为：2 HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和产物判断，离子反应顺序分析，题目难度较大．
本题难度：简单
5、选择题 常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③
B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－2c(C2O42-)
D.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
参考答案：D
本题解析：试题分析： A、酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以同浓度溶液的碱性：CH3COONa<Na2CO3，pH均为9的三溶液，物质的量浓度CH3COONa最大、NaOH最小，错误；B、饱和氯水中加入氢氧化钠溶液至中性，c(ClO-)<c(Cl-)，错误；C、KHC2O4溶液电荷守恒式为c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)、物料守恒式为c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，所以c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－c(C2O42-)，错误。D、等浓度、等体积碳酸钠与碳酸氢钠溶液混合，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)、物料守恒式为2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，消去c(Na+)得：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)，因溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，所以c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)，正确。
考点： 离子浓度比较
本题难度：一般