高考化学知识点归纳《气体的净化、干燥、吸收与收集》高频考点特训（2019年练习版） - 高考化学题库

1、填空题（20分）
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

1、填空题（20分）
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/vqibmqp2dk0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式?；A的结构简式?。
（2）N—A的反应类型是?。
（3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂I?；试剂Ⅱ?（选填字母）。
a．KMnO4（H+）? b．Fe／盐酸? c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么??。
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有?种处于不同化学环境的氢。
（5）写出同时600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/yn0gd1vm1fw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式一。
①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/j1xaw34t51v.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">结构。
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl，溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式
（7）F的水解反应如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/pt1iaxxiiyk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式?。

参考答案：
（1）C7H7NO2? …………2分
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/avmzk51pfjq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">? …………2分
（2）取代反应? …………2分
（3）①a? …………1分
b? …………1分
②不可以，（1分）若先还原后氧化，则还原生成的氨基又会被氧化
…………1分
（4）2? …………2分
（5）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/23m4wprd3cc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">……（每个2分，共4分，写出两个即可）
（6）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/3lkq2fyebx1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> …2分
（7）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/15p4ga3jqb5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> ……2分
（方程式不写条件或写“600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/rllal5ytsbs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">” 不扣分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/5pu5odm4eud.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zdyh2qy5hv3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______?。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
A除去SO2气体? B除去空气中的水蒸气? C有利于气体混合
D有利于观察空气流速? E除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/024104yh3yr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

参考答案：（1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。?（2）B、D和E
（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确。（4）80%；（5）②；
（6）空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4

本题解析：（1）由于托盘天平的准确度为0.1g,但是要称量的质量是1.150g。因此称量样品所用的仪器为电子天平；将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率。（2）装置a的作用是除去空气中的水蒸气；混合气体，有利于观察空气流速，因此选项为BD；装置c的作用除去反应后多余的氧气。选项为E。（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确。（4）SO2与碘水反应的方程式是I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。根据元素守恒可得CuFeS2～2SO2～2I2，n(I2)= 0.05mol/L×0.02L×10=0.01mol.所以n(CuFeS2)=0.005mol；m(CuFeS2)= 0.005mol×184g/mol=0.92g,所以该黄铜矿的纯度为（0.92g÷1.150g）×100%=80%。（5）①与SO2不能发生反应，不能吸收。错误，②能够吸收SO2的装置。正确。③是用来测量气体体积的，不能用来吸收气体。错误。（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4。

本题难度：一般

3、填空题某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、?、?。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取?mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（?）→（?）→（?）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会?；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会?；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会?.

参考答案：（（每空1分,共8分）(1)500 ml容量瓶?胶头滴管
(2)①5.4?②B→E→G?③冷却至室温? (3)①偏低?②偏高?③偏低

本题解析：（1）由于实验室没有480ml的容量瓶，所以应该配制500ml溶液，因此需要的仪器还有500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。
（2）①需要浓硫酸的体积是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/pyxeczdo1ig.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
②转移完硫酸后必须洗涤烧杯和玻璃棒，且洗涤液也要转移到容量瓶中，所以正确的顺序是（ D ）→（ A ）→（ C ）→（B?）→（E?）→（ G ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液。
（3）根据n＝c·V可知，量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，则硫酸的体积减少，则所配溶液浓度会偏低；定容时，眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，则浓度偏高；定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，则溶液的体积增加，所配溶液浓度会偏低。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考。该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严禁的规范实验侧重能力。该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

本题难度：一般

4、实验题某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/d20krscwaal.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
完成下列问题：
(1)烧瓶B中盛____________，大试管C中盛____________。
(2)C中发生反应的化学方程式________________________________________________?。
(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？
①能否省去乙装置_________(答“能”或“不能”)，理由是_____________________________。

参考答案：②能否省去丙装置__________(答“能”或“不能”)，理由是___________________________。(1)MnO2? NaOH溶液
(2)2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
(3)①不能? HCl气体进入C中，消耗NaOH，影响尾气的吸收?②能?少量水蒸气进入C中，不影响反应

本题解析：根据氯气的实验装置知，分液漏斗A中盛放的为浓盐酸，烧瓶B中的固体为MnO2，乙装置中盛放饱和NaCl溶液用于吸收挥发出来的盐酸，丙装置中盛放浓硫酸用于干燥氯气，丁装置为尾气吸收装置。

本题难度：简单

5、实验题（13分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是　　?；
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/2auh5x4y0vk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是?（选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是?。
（3）试管②中饱和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以?。
（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是?。
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反
应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

参考答案：（13分） 1）催化剂
（2）?乙?防倒吸?（3）分液
（4）中和乙酸?（5）②④⑤（此空3分）

本题解析：略

本题难度：一般