时间:2019-05-30 03:59:32
1、计算题 （12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是?。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为?。
（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是?。
参考答案：(12分)
（1）① Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O （ 91eXaM.org2分）
②3Cu + 8H＋ + 2NO3－ =3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
③再加入稀H2SO4，H＋与NO3―构成了氧化条件。（2分）
（2）0.15mol·L-1?（3分）
（3）3．2g（3分）
本题解析：（1）铜与硝酸反应与其浓度有关：
Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）="3" Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸提供H＋，溶液中的NO3－可继续氧化铜
（2）NO3－、H＋、Cu均为0．04mol，结合下面的离子方程式：
3Cu ?+ ?8H＋?+?2NO3－ =3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O
0.015mol? 0.04mol? 0.01mol? 0.015mol
溶液中Cu2＋的物质的量浓度为0.15mol·L-1
(3)设合金中铜为x mol，银为 y mol
由合金质量可知：64x+108y=14?由电子守恒可得：2x+y=4×11.2/22.4
x=0.05mol? y=0.1mol
所以铜为3．2g
本题难度：一般
2、选择题 已知2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2，结合已有知识推断，下列结论正确的是…（ ）
①HNO2比HNO3更不稳定；②HNO2的分解产物为NO和H2O；③HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O。
A．只有①
B．①②
C．①③
D．②③
参考答案：C
本题解析：①HNO2的酸酐是N2O；②HNO2在低温时稳定；③HNO2有还原性，也有氧化性，有毒。
本题难度：简单
3、计算题 计算题（5分）将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，
(1). NO、 NO2的体积分别为多少L ？
(2).待产生的气体全部释
放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液中的浓度为多少mol/L？
参考答案：（5分）(1)? 5.82?，??5.376 ?，（每空1分）（2）(aV×10_3 +0.5)／0.14（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：此题利用某元素的相对原子质量是一定值来列式求解。x－62n=y－17n?n=。
本题难度：一般
5、选择题 将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（?）
A．0.34 mol
B．0.38 mol
C．0.28 mol
D．0.18 mol
参考答案：D
本题解析：产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则被还原的硝酸就是0.08mol。铜是3.2g，物质的量是0.05mol，生成硝酸铜就是0.05mol。所以没有被还原的硝酸是0.1mol，因此硝酸的物质的量是0.18mol。答案选D。
本题难度：简单