1、选择题 下列反应的离子方程式正确的是(? )
A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/ojw2e5x43xe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+OH-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/yxpvrfq4w2y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3↑+H2O
C．二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/ayw1b5z5zsf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
本题解析：还原性Fe2+>Br-，氯气不足时，氯气先氧化Fe2+，A正确；亚硫酸氢铵和氢氧化钠反应时，优先进行反应![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/5yhy3f4a0lq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，NaOH过量时再发生反应：NH4++OH-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/zmtplw1v5zz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3↑+H2O，B错；HClO具有强氧化性，能氧化CaSO3，C错；NaOH溶液少量时的离子方程式是：Ca2++![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/pkh5up2mrxm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?+OH-=CaCO3↓+H2O，D错
本题难度：一般
2、填空题 （14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为?。
②检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是?。
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/b3mhbzjohwp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是?。
（3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有?。
（4）加Fe的作用是?。
Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
TiO2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/wopyymvfegb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">TiCl4![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/n2v03uhsnh0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ti
反应②的方程式是?，该反应需要在Ar气氛中进
行，请解释原因：?。
参考答案：（14分，每空2分）
（1）①TiCl4 + （x + 2）H2O（过量）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/p4gbktcuej1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">TiO2·xH2O↓ + 4HCl（写＝不扣分）
②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已洗净。
（2）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O?
（3）Fe3+、Fe2+?
（4）将Fe3+转化为Fe2+
（5）TiCl4 + 2Mg![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/aftq5z0hre5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2MgCl2 + Ti；防止高温下Mg（Ti）与空气中O2（或CO2、N2）作用。
本题解析：（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O和氯化氢，根据元素守恒规律书写其化学方程式为
TiCl4 + （x + 2）H2O（过量）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/p4gbktcuej1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">TiO2·xH2O↓ + 4HCl；
②检验沉淀是否被洗干净的方法是取少量洗涤后的溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已洗净。
（2）Fe2O3与H2SO4发生反应生成硫酸铁和水，氧化铁是氧化物，不能拆开，硫酸是强酸，写成离子形式，所以离子方程式为Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O?；
（3）FeTiO3中Ti元素化合价为+4价，则Fe为+2价，钛铁矿中含有氧化铁，所以甲溶液中除iO2+之外还含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+?
（4）加Fe的作用是将Fe3+转化为Fe2+，便于Fe2+结晶为FeSO4·7H2O
（5）TiCl4与Mg在800℃发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4 + 2Mg![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/aftq5z0hre5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2MgCl2 + Ti；
Mg与Ti在高温条件下易与空气中的氧气、二氧化碳发生反应，所以为了防止高温下Mg（Ti）与空气中O2（或CO2、N2）作用，该反应需要在Ar气氛中进行。
本题难度：困难
3、选择题 表示下列变化的化学用语中，正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3?+ Ca2+ + OH?＝CaCO3↓+H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH?+ NH4+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/cruhopnxoqw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2O + NH3↑
C．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH?＝Al(OH)3↓
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：
AlO2?+ CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3?
参考答案：B
本题解析：碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，氢氧化钙少量，所以电离的钙离子和氢氧根遵循1:2的关系，使用该离子方程式：2HCO3?+ Ca2+ + 2OH?＝CaCO3↓+2H2O+CO32?，
AlCl3溶液中滴加氨水： Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ ?，向NaAlO2溶液中通入CO2制Al(OH)3：AlO2?+ CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3?（过量CO2） ； 2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓（少量CO2），故选B。
点评：离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．NaHS水解反应：HS－+ H2O ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/kkze5tyf0sn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/1hbdzfkcesv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H3O++ S2－
B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++ 3H2O ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/g3ir35hughb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3(胶体) + 3H+
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/zwomjc5pk1c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
参考答案：B
本题解析：A不正确，该反应是HS－的电离平衡，水解反应应该是HS－＋H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/xzgrdifne0u.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2S＋OH－；C不正确，正确的应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=2H2O＋BaSO4↓；D中，氢氧化钡是过量的，应该生成碳酸钡、氢氧化钠和水，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－
B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
D．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
