时间:2019-05-30 03:58:17
1、选择题 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－
C．AlO2?浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－
参考答案：B
本题解析：在强碱性溶液中Al3＋不能大量共存。H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液，说明是碱性溶液，B正确。AlO2?和HCO3－水解相互促进，不能大量共存。在酸性溶液中SiO32－不能大量共存。答案B。
本题难度：简单
2、选择题 某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、K+、NH4+?6种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有?
[? ]
A．1种?
B．2种?
C．3种?
D．4种
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
参考答案：(共10分)(1)? A D?（共2分）(2)?⑤（共2分）；1?（共2分）
(3)?复分解反应能够向生成溶解度更小的方向进行?（2分）? S2－+2AgI===Ag2S+2I－（2分）
本题解析：（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。根据表中数据可知，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，苯酚的酸性也强于碳酸氢钠的，所以选项AD是错误的，生成物应该是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，其余都是正确的，答案选AD。
（2）硫酸是二元强酸，所以酸性最强，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以pH＝1。
（3）①中还生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水。②中碳酸氢钠的溶解度也很小，所以复分解反应的另一规律是能够向生成溶解度更小的方向进行。硫化银更难溶，因此Na2S和AgI固体混合搅拌，反应的离子方程式S2－+2AgI===Ag2S+2I－。
本题难度：一般
4、选择题 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H+、I-、NO3-、Fe2+
B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、OH-、Cl-、HCO3-
D．NH4+、SO42-、Cu2+、NO3-
参考答案：A．在酸性条件下，NO3-与I-、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．Ag+与Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．OH-与HCO3-反应，不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（ ）
A．0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
参考答案：A．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故A不选；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；
C．Fe3+、I-离子之间发生氧化还原反应，Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故C选；
D．c（H+）/c（OH-）=1的溶液，溶液显中性，该组离子之间不反应，能大量共存，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般