1、选择题 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是
A．Mg
B．K
C．NaCl
D．Br2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/xaokqcbc5ay.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知以下四种物质的溶解度曲线图：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/4d5lyuniejw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为 ?、?。
（2）“滤渣1”的化学式为?。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是?。“滤渣2”的化学式为?。
（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为?。
物质
| 电离常数（25℃）
|
H2CO3
| K1=4.4X10－7?K2=4.7X10－11
|
H2SO3
| K1=1.23X10－2?K2=5.6X10－8
|
?
参考答案：（16分）（1）Mg (OH)2（2分）? CaCO3（2分）
（2）NaHCO3（3分）
（3）除去HCO3－（3分，多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分）?NaCl（3分）
（4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2（3分）
本题解析：（1）依题意，除杂步骤涉及的反应为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，CO2+2NH3?H2O=2NH4++CO32－+H2O，Ca2++CO32－=CaCO3↓，则废渣的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3；（2）由溶解度曲线可知，NaHCO3的溶解度最小，最先达到饱和，则NH4HCO3与饱和NaCl具备发生复分解反应发生的条件，即NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，因此滤渣1的主要成分是NaHCO3；（3）过滤后滤液1中的主要成分是NaCl、NH4Cl、NaHCO3，氯化纳和氯化铵都不能与盐酸反应，而碳酸氢钠与盐酸能反应，即HCO3－+H+=CO2↑+H2O，因此加入足量盐酸能除去HCO3－，提高NH4Cl的纯度；由溶解度曲线可知，热溶液中NaCl的溶解度小于NH4Cl，因此蒸发浓缩、趁热过滤得到的滤渣2为NaCl，而滤液则含有NH4Cl、NaCl；由于NH4Cl的溶解度随温度降低明显减小，而NaCl的溶解度随温度降低无明显变化，则蒸发浓缩、冷却结晶可制备NH4Cl晶体；（4）滤渣1为NaHCO3，根据表中的电离常数可知电离程度：H2SO3>H2CO3>HSO3－>HCO3－，根据复分解反应发生的条件可知，通入SO2的反应为NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，不可能为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，因为CO2+H2O+Na2SO3= NaHSO3+NaHCO3。
本题难度：困难
3、填空题 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/qtqvxmfonr1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
|
开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
|
完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
|
?
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是
?，此时溶液中存在的阳离子主要有
?，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是
?。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是
?。
（3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子，写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式
?。
（4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产
?吨碱式硫酸铁。
参考答案：（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+(2分，答对一点即可得2分，其它合理答案也可) ?Fe2 +、Al3+（2分）；? 3HCO3-+Al3+ =3CO2↑ + Al(OH)3↓? (2分)
（2）作氧化剂并且可减少污染性气体的排放(其他合理答案也可，1分)
（3）[Fe(OH)]2+＋2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/n1uawkgl2hg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(OH)3 ＋ 2H+?(2分)
（4）253.5 ?(2分)
本题解析：（1）把废铁屑加入稀硫酸中，所以其作用为：使硫酸充分反应掉或提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+；废铁屑还含有Al2O3，所以与H2SO4反应后的溶液含Fe2 +、Al3+；加入NaHCO3后与Al3+发生相互促进的水解反应：3HCO3-+Al3+ =3CO2↑ + Al(OH)3↓。
（2）NaNO2氧化Fe2+会生成NO，造成污染，而O2氧化Fe2+产物无污染，所以O2的作用为：作氧化剂并且可减少污染性气体的排放。
（3）[Fe(OH)]2+结合H2O电离的OH?生成Fe(OH)3，离子方程式为：[Fe(OH)]2+＋2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/n1uawkgl2hg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(OH)3 ＋ 2H+
（4）根据Fe元素守恒可知：Fe ～ Fe(OH)SO4 100吨废铁屑理论上可生成碱式硫酸铁的质量为：100×84.0%÷56×169=253.5吨。
本题难度：困难
4、计算题 （10分）1 mol某直链烷烃A，可以直接裂解成1mol气态烷烃B和1mol气态烯烃C。已知此裂解气的平均相对分子质量与空气的平均相对分子质量相同。请完成下列问题：
（1）A可能是____________；C可能是____________。
（2）若将1体积B完全燃烧，需2体积O2（气体体积在同温同压下测定），则C应是____________。该烯烃发生加聚反应的化学方程式为___________________________。
参考答案：（1）C4H10 C2H4或C3H6?
（2）C3H6
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ylcbjwss0un.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）1 mol A→1 mol B+1 mol C?
根据反应前后质量守恒，所以混合气的总质量等于1 mol A的质量，即等于A的式量，混合气的总物质的量为2 mol。?
所以29=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/0afa4h40sld.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，即![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/4y4tpfyqkh3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=29,M（A）=58?
A为烷烃，符合CnH2n+2，即14n+2=58?
n=4，所以A的分子式为C4H10；丁烷有两种裂解形式：?
C4H10![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/jgnt2lwizp2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CH4+C3H6?
C4H10![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/jgnt2lwizp2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">C2H6+C2H4?
所以C可能为C3H6或C2H4。
（2）1体积B燃烧需2体积O2，则B为甲烷。那么C为C3H6，丙烯加聚反应的方程式为：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ylcbjwss0un.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：简单
5、实验题 二氧化铈![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/wgxl1ety54y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/v3sdvhxihzw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ma2klzk4m0w.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除?（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是?。
（2）第②步反应的离子方程式是?，滤渣B的主要成分是?。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP?（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有?、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/gwzolqqvq3y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/fzl22sm2qny.png\" style=\"vertical-align:middle;\">产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/1altmmecjqd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">溶液（铈被还原为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/yzxgb0e24wm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）,消耗25.00mL溶液，该产品中![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/tnf5irjo4ia.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的质量分数为?。
参考答案：（1） Fe3+?；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出现红色，则洗涤干净。（2）2CeO2+H2O2+6H+ =\" 2\" Ce3+ +O2↑+ 4H2O?；SiO2（3）不能；分液漏斗（4）97.01%
本题解析：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 Fe3+ ，检验该离子是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出现红色，则洗涤干净；（2）第②步反应为二氧化铈氧化过氧化氢的反应，所以其离子反应方程式为：2CeO2+H2O2+6H+ =\" 2\" Ce3+ +O2↑+ 4H2O，由于二氧化硅不与酸反应，所以滤渣B的主要成分是二氧化硅，（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，根据萃取的条件可以知道，TBP不与水互溶；实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/1altmmecjqd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">溶液（铈被还原为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/yzxgb0e24wm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）,消耗25.00mL溶液，所以铈质量为=0.1000×0.025×140g=0.35g，所以![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/tnf5irjo4ia.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的质量为0.35g×208/140=0.52g，故![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/tnf5irjo4ia.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的质量分数=0.52/0.536×100%=97.01%。
点评：本题考查了元素及其化合物，该考点是高考考查的重点，本题由一定的综合性，该题有利于培养学生的分析能力，该题难度不大。
本题难度：困难
