时间:2019-05-30 03:53:26
1、选择题 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层 结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞W＞Z
B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D.离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-
参考答案：D
本题解析：试题分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；
A、Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A正确；
B、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C掌握；
D、具有相同核外电子排布的离子，核电核数越大，半径越小所以离子半径W2-＞Z-＞X+＞Y2+，故D错误。
故选D。
考点：原子结构与元素周期率的关系
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。
本题难度：一般
2、选择题 现有H2SO4、NaCl、NaOH和新制氯水四种溶液，可用一种试剂来区别它们．该试剂是．
A.AgNO3溶液
B.无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D.BaCl2溶液
参考答案：C
本题解析：要想用一种试剂将四种溶液区分开来，则现象各不相同，加入紫色石蕊试液时，H2SO4变红色，NaCl不变色，NaOH变蓝色，新制氯水先变红而后褪色．故选C．
本题难度：简单
3、选择题 下列物质中熔点最高的是
A.干冰
B.氯化钠
C.金刚石
D.汞
参考答案：C
本题解析：
本题考查物质的熔点比较。金刚石是原子晶体，熔点达3550℃，熔点最高，选C选项。
本题难度：简单
4、选择题 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是
A.B＜C＜A?
B.A＜B＜C ?
C.C＜B＜A?
D.B＞C＞A
参考答案：B
本题解析：电子层结构相同的微粒其微粒半径随原子序数的递增而减小。B的阳离子半径大于C，所以B的原子序数小于C的。A是阴离子属于非金属，其原子序数最小，所以答案是B。
本题难度：一般
5、选择题 最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是
A.N60是一种新型化合物
B.N60和14N都是氮的同位素
C.N60和N2是同素异形体
D.N60和N2是同分异构体
参考答案：C
本题解析：N60是由一种元素的原子组成的，属于单质，不可能是氮的同位素。由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体，而分子式相同，结构不同的化合物是同分异构体，所以选项C正确，D是错误的。答案选C。
本题难度：一般