1、选择题  15年前，清华才女朱令离奇铊中毒的事件曾引发一场多年难解的疑案。而在近日，广东东莞一名在电子企业打工的女工也意外出现铊中毒并被家属认为是“职业病”，因而再度引发各方关注。铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/04jy0rnvcrp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性的比较正确的是(　　)
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/bs1fx5yrxrh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Ag＋>Fe2＋>Tl3＋
D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是
A．Cl2＞ClO3-＞IO3-
B．ClO3-＞Cl2＞IO3-
C．ClO3-＞IO3-＞Cl2
D．Cl2＞ClO3-＞IO3-

参考答案：B

本题解析：根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物。①中氧化性： Cl2＞IO3-，②中氧化性：ClO3-＞Cl2，则有ClO3-＞Cl2＞IO3-，选B。
考点：物质氧化性强弱的比较。

本题难度：一般

3、填空题  （1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/1anptbodlfd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)4－ +H+?②NH3+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/1anptbodlfd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NH4++OH-
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式?
（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式??
?。
（2）将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当1/2< a/b<3/2时?。
②当a/b≥3/2时?。

参考答案：（1）A、 B(OH)3+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/1anptbodlfd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">B(OH)4－+H+
B、N2H4+H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/1anptbodlfd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2H5+ +OH－? N2H5+ + H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/1anptbodlfd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2H62+ +OH－
（2）①b Fe2++(2a-b)Br－+aCl2 =\" b\" Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl－
②2 Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl－

本题解析：（1）A、B(OH)3是一元弱酸，所以根据①可知，电离方程式为B(OH)3+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/1anptbodlfd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">B(OH)4－+H+。
B、N2H4是二元弱碱，则根据②可知，电离方程式为N2H4+H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/1anptbodlfd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2H5+ +OH－、N2H5+ + H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/1anptbodlfd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2H62+ +OH－。
（2）由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子。氧化亚铁离子需要b/2mol，全部氧化溴化亚铁需要3b/2mol，所以当1/2< a/b<3/2时，亚停止了全部被氧化，溴离子部分被氧化，方程式为b Fe2++(2a-b)Br－+aCl2 =\" b\" Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl－；当a/b≥3/2时，溴化亚铁全部被氧化，方程式为2 Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl－。

本题难度：一般

4、填空题  已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式：?。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为?。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是?。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为?mol。

参考答案：(1)5600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/pgeu20suorn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/fuojt3a4vyz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋7H2O
(2)PbO2＞KMnO4＞H2O2
(3)紫红色褪去，生成(白色)沉淀
(4)0．006

本题解析：根据实验①中的现象，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/pgeu20suorn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">把Mn(NO3)2氧化成600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/fuojt3a4vyz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，本身被还原成Bi3＋，离子方程式：5600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/pgeu20suorn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/fuojt3a4vyz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋7H2O。根据实验②和③，H2O2能还原600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/fuojt3a4vyz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，而PbO2又把600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/fuojt3a4vyz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的还原产物氧化成600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/fuojt3a4vyz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以氧化性PbO2＞KMnO4＞H2O2；向含有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/fuojt3a4vyz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的溶液中通入SO2气体，由于SO2还原性较强，所以紫红色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根据电子守恒得：
2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/fuojt3a4vyz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?～? 5O2
0．006 mol? 0．015 mol
所以根据锰元素守恒，反应①中被氧化的Mn(NO3)2为0．006 mol。

本题难度：一般

5、选择题  进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
A．将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体
B．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+
C．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强
D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性

参考答案：A、因N2和过量的O2在高温或放电的条件下发生反应：N2+O2?放电?.?2NO，NO无色，产生的NO迅速与O2反应2NO+O2=NO2，红棕色气体为NO2，故A错误；
B、因钠的焰色反应呈黄色，所以火焰呈黄色，说明溶液中含Na+，故B正确；
C、因AgNO3的溶液与锌粉反应：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Ag+的氧化性比Zn2+强，故C错误；
D、因浓硫酸将蔗糖碳化是将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，体现了浓硫酸的脱水性，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

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