1、填空题 已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红 ">
时间:2019-05-30 03:47:06
1、填空题 已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式： 。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是 。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。
参考答案：(1)5600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/n1o3tfhchzs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/oph3cocv1ky.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋7H2O
(2)PbO2＞KMnO4＞H2O2
(3)紫红色褪去，生成(白色)沉淀
(4)0．006
本题解析：根据实验①中的现象，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/n1o3tfhchzs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">把Mn(NO3)2氧化成
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/oph3cocv1ky.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，本身被还原成Bi3＋，离子方程式：5
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/n1o3tfhchzs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/oph3cocv1ky.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋7H2O。根据实验②和③，H2O2能还原
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/oph3cocv1ky.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，而PbO2又把
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/oph3cocv1ky.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的还原产物氧化成
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/oph3cocv1ky.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以氧化性PbO2＞KMnO4＞H2O2；向含有
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/oph3cocv1ky.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的溶液中通入SO2气体，由于SO2还原性较强，所以紫红色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根据电子守恒得：
2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/oph3cocv1ky.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ～ 5O2
0．006 mol 0．015 mol
所以根据锰元素守恒，反应①中被氧化的Mn(NO3)2为0．006 mol。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是? (? )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
参考答案：D
本题解析：A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。错误。B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。错误。C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。错误。D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。正确。
本题难度：一般
3、选择题 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol?
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
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参考答案：解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C、热化学方程式同乘以2，焓变也乘以2，热化学方程式为2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol，故C错误；
D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol?②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2(g)；△H=-226kJ/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，②×2+①得到的热化学方程式为?2CO（g）+2Na2O2（s）=2 Na2CO3（s）；△H=-1018kJ/mol； CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3（s）；△H=-509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×1024，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2请判断I2、Br2、Cl2、Fe3+?的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．I2＞Br2＞Cl2＞Fe3+
B．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+
C．Fe3+＞I2＞Br2＞Cl2
D．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
参考答案：反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+，
反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，
反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2，
综上，氧化性顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是(? )
A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O
D．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单