时间:2019-05-30 03:45:09
1、选择题 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－
B．H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－
C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－
D．Na＋、Ba2+、CH3COO－、HCO3－
参考答案：D
本题解析：A、SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－，SiO32－不能存在，错误；B、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓不能共存，错误；C、CO2＋CO32－＋H2O=HCO3－CO32－不能存在，错误。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列叙述错误的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使
值增大
B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
参考答案：B
本题解析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋。加入稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，所以值增大。通入氯化氢气体，增大氢离子的浓度，抑制醋酸的电离，但氢离子增大的倍数大于醋酸增大的倍数，所以值增大，A正确；B、0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后生成醋酸和氯化钠，醋酸钠过量，且三种物质的物质的量相等。由于溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，这说明醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B不正确；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，则.pH＝4的醋酸的浓度大于1×10－4mol/L，所以与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸过量，溶液的pH＜7，C正确；D、0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，则根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH－)＝
＝1×10－11mol/L，因此溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L，D正确，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 某无色溶液中加入NaHSO4溶液后离子仍能大量共存，此溶液中可能含的离子组是
A．Cu2＋、Cl－、NO3－
B．HCO3－、K＋、SO42-
C．Ba2＋、K＋、NO3－
D．Al3+、NO3－、Na+
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
[? ]
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、A1O2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：C1-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、I-
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、C1-
A．①②⑤
B．①③⑥
C．②④⑤
D．①②④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在强酸性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-
B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
参考答案：在酸性溶液中存在大量的H+离子，凡是能与H+离子反应的离子不能大量共存，
A、ClO-离子与H+离子反应生成弱电解质HClO，不能大量共存，故A错误；
B、在酸性条件下NO3-离子具有强氧化性，与具有还原性的Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C、本选项中四种离子与H+离子不反应，离子之间也不反应，能大量共存，故C正确；
D、HCO3-离子H+离子反应生成CO2，不能大量共存，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单