时间:2019-05-30 03:40:56
1、选择题 下列说法中正确的是
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
参考答案：C
本题解析：充电时阴极发生还原反应，A项错； 升高温度NH4Cl水解程度增大，pH减小，B项错误；C项反应?S<0,只有?H>0时，?H—T?S才有可能<0,C项正确；Ag2CrO4与AgCl系数不同，不能直接根据Ksp的大小比较溶解度，D项错误。
本题难度：一般
2、选择题 下图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是 
[? ]
A.?充电过程中，B极被氧化
B.?该电池充放电的总反应式为： LiCoO2＋C6
Li1－xCoO2＋LixC6
C.?放电时A极是负极，C6X－发生氧化反应
D.?放电时B极是负极，?Li发生氧化反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+
B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+
C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+
参考答案：C
本题解析：A错，负极为Cu，因为Fe在浓硝酸溶液中会发生钝化，所以负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+；B错，负极Al，反应式为AL－3e-==AL3+；C正确，Al与NaOH溶液能反应，Mg与NaOH溶液不反应，所以负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O；D错，乙醇为非电解质，不能构成原电池；
本题难度：一般
4、选择题 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (1)如图所示装置，回答下列问题
盐桥中阴离子移向 溶液，正极电极反应式为 ，该装置中发生的总反应的离子方程式为 。
(2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2点燃 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。
参考答案：(1)AgNO3 Fe3＋+e－=Fe2＋ Fe3＋+Ag==Fe2＋+Ag＋（2）负极 2NH3 + 6OH-－6e- =N2 +6H2O
本题解析：（1）原电池中阴离子向负极移动，根据电子的流向可知，银电极是负极，石墨是正极，所以盐桥中的阴离子向硝酸银溶液中移动；正极得到电子，因此是溶液中的铁离子得到电子，方程式是Fe3＋+e－=Fe2＋；负极是银失去电子，所以总的方程式是Fe3＋+Ag==Fe2＋+Ag＋。
（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以根据反应的方程式可知，氧气在正极通入，氨气在负极通入。由于电解质是碱性溶液，所以负极反应式是2NH3 + 6OH-－6e- =N2 +6H2O。
本题难度：一般