时间:2019-05-30 03:40:15
1、选择题 将一元酸溶液甲和一元碱溶液乙等体积混合后，溶液的pH＜7，则下列叙述中可能的情况是
A.甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱恰好中和
B.甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等
C.甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等
D.甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(V／mL)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．在D点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)
B．在C点，有V1>10，且c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．由B到C的过程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大后减小
参考答案：B
本题解析：A、在D点，对应20mL的稀盐酸与氨水恰好完全反应，溶质只有NH4Cl，根据物料守恒c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)，错误；B、恰好完全反应时，溶质是NH4Cl，其属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，V1=10mL，此时溶液中溶质是NH4Cl、NH3·H2O，NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解溶液显碱性，因此pH=7，V1>10，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7则c(OH－)=c(H＋)，有c(NH4＋)=c(Cl－)，c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)，正确；C、在A、C间任一点，有可能只加入很少量的稀盐酸，此时溶液中离子浓度：c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，错误；D、由B到C的过程中，不断生成NH4＋，NH3·H2O不断消耗，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)一直增大，错误。
考点：考查离子浓度大小的比较、物料守恒、电荷守恒等相关知识。
本题难度：困难
3、选择题 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 (18分)研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。
（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为________________，所得溶液中
_________ (填字母编号)。
（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物。
①乙电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)；
②甲电极上的电极反应式为___________________。
（3）将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O(g)+CO（g）
CO2(g)+H2(g) △H，得到如下数据：
①由表中数据可知该反应的△H________ 0(填“>”或“<”)。
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，则反应在开始时_________进行(填“正向”或“逆向”)。
③实验III中a=______，达平衡时实验II和实验III中H2O(g)的转化率的大小关系为：
(填“>”、“<”或“=”)。
参考答案：（18分）
（1）SO2＋NH3＋H2O===NH4+＋HSO3－（3分） BD（3分）
（2）①还原（2分）
②NO－2e－＋O2－===NO2（2分）
（3）①＜ （2分） ②正向（2分）
③ 0.6 （2分） ＞（2分）
本题解析：（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水生成NH4HSO3，所以离子方程式为：SO2＋NH3＋H2O===NH4+＋HSO3－；根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(HSO3?)+2c(SO32?)，所以c(H+)—c(OH?)= +c(HSO3?)+2c(SO32?)—c(NH4+)，根据物料守恒可得：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HSO3?)+c(H2SO3)+c(SO32?)，与电荷守恒式相减可得：c(H+)—c(OH?)=c(SO32?)+c(NH3?H2O)—c(H2SO3)，故答案为BD。
（2）①根据O22?移动方向可知乙为原电池的正极，发生还原反应。
②根据示意图可知NO在甲电极上与O2?反应生成NO2，电极方程式为：NO－2e－＋O2－===NO2。
（3）①对比实验I与实验II数据可知，温度升高，CO的转化率减小，所以正反应为放热反应，故?H < 0。
②根据表中650℃时数据可知：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g)
初始浓度（mol?L?1） 1 2 0 0
转化浓度（mol?L?1） 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡浓度（mol?L?1） 0.2 1.2 0.8 0.8
则650℃时平衡常数K=0.8×0.8/(0.2×1.2)=2.67，充入2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，浓度商Q==0.5×1/(1×0.5)="1" < K，所以开始时反应向正反应方向进行。
③根据表中反应II的数据，CO、H2O的转化量为0.4mol，则反应III的转化量也是0.4mol，所以平衡时a=1mol—0.4mol=0.6mol；实验II中H2O的初始量为1mol、CO的初始量为2mol，实验III中H2O的初始量为2mol、CO的初始量为1mol，所以实验IIH2O的转化率大于实验III。
考点：本题考查离子浓度比较、原电池原理、化学平衡常数、化学平衡。
本题难度：困难
5、填空题 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl2与水反应的化学方程式 。
（2）将ZnCl2溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl2，工业上常用ZnCl2?2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因： 。
（3）科学家经常利用
水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式： 。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：困难