时间:2019-05-30 03:40:15
1、选择题 下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是（ ）
A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶待用
B．室温下，测定浓度为0.1?mol?L-1?NaClO溶液和0.1?mol?L-1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D．配制1?mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H+＋HB—，②HB—
H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na
）＋c（H）＝c（HB
）＋c（OH）＋c（B
）
D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）
参考答案：AD
本题解析：
正确答案：AD
A．正确，NaHB不水解，溶液一定呈酸性，Na2B水解，溶液一定呈碱性
B．不正确；
C．不正确，NaHB水溶液中一定有：电荷守恒应为c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋2c（B）
D．正确，在Na2B溶液中存在质子守恒，一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）
本题难度：一般
3、填空题 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： &# 160; 。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。
②写出与阴极的反应式 。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
参考答案：（每空2分）
（1）SO2 + OH－="==" HSO3－
（2）①c(Na+＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－
SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－="==" CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。
（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+、NO+H2O+Ce4+===Ce3++NO2－+2H+
（4）①a ②2HSO3－+4H++ 4e－="==" S2O32-+3H2O
（5）243a(242a、244a、5600a /23都给分)
本题解析：（1）装置Ⅰ中的将SO2变成了HSO3－，离子方程式是SO2 + OH－="==" HSO3－。
（2）①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，图像中的c(SO32－)＞c(HSO3－)，而c(OH－)=10-6mol/L，远小于c(OH－)，故溶液中离子浓度为：c(Na+＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)。②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－
SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－="==" CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。
（3）在酸性条件下装置Ⅱ中，Ce4+将NO氧化为NO3－或NO2－，本身还原为Ce3+，有两个反应，即NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+、NO+H2O+Ce4+===Ce3++NO2－+2H+。
（4）装置Ⅲ使Ce3+→Ce4+，反应过程失去电子，在阳极发生，接电源正极，故生成Ce4+从电解槽的a口出来；阴极HSO3－得到电子生成S2O32，即2HSO3－+4H++ 4e－="==" S2O32-+3H2O。
（5）装置Ⅳ中的与O2和NO2－参加的反应：2NH3+2H++O2+2NO2－===2NH4NO3，n(O2)=n(NO2－)= ×1000L×a g·L-1/46g·mol-1，V(O2)=22.4L·mol-1 n(O2)= 243a。
考点：离子方程、电极反应式的书写及简单化学计算。
本题难度：困难
4、填空题 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是 。
④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 。
（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
(aq) +4Cl－(aq)
(aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a． b 。
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是 。
参考答案：（1）①分液漏斗
②MnO2+4H++3Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
③分液漏斗的上口瓶塞没有打开
④NaOH溶液 吸收未反应的氯气，防止污染
（2）①K=c()/c()c4(Cl-)
② a 加水稀释 b AgNO3溶液
（3）抑制铜离子的水解，提高产品的产率。
本题解析：（1）氯气有毒，必须进行尾气处理
（2）变为蓝色则平衡向逆方向移动，可以加水，增加生成的浓度，也可以加入AgNO3溶液减少Cl-浓度。
（3）Cu2+易发生水解，加热促进水解，同时HCl易挥发，也促进水解，所以直接加热得不到氯化铜晶体。
本题难度：困难
5、填空题 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 （填写“左” 或“右”）池注入。
②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是 （填字母）。
A. a%=b% B. a%
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难