时间:2019-05-30 03:40:15
1、选择题 将一元酸溶液甲和一元碱溶液乙等体积混合后，溶液的pH＜7，则下列叙述中可能的情况是
A.甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱恰好中和
B.甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等
C.甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等
D.甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等
2、选择题 向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(V／mL)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．在D点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)
B．在C点，有V1>10，且c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．由B到C的过程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大后减小
3、选择题 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl
4、填空题 (18分)研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。
（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为________________，所得溶液中
_________ (填字母编号)。
（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物。
①乙电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)；
②甲电极上的电极反应式为___________________。
（3）将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O(g)+CO（g）
CO2(g)+H2(g) △H，得到如下数据：
①由表中数据可知该反应的△H________ 0(填“>”或“<”)。
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，则反应在开始时_________进行(填“正向”或“逆向”)。
③实验III中a=______，达平衡时实验II和实验III中H2O(g)的转化率的大小关系为：
(填“>”、“<”或“=”)。
5、填空题 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl2与水反应的化学方程式 。
（2）将ZnCl2溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl2，工业上常用ZnCl2?2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因： 。
（3）科学家经常利用
水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式： 。