1、选择题 氧化还原反应的实质是
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A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
时间:2019-05-30 03:35:19
1、选择题 氧化还原反应的实质是
?[? ]
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①______，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②______．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③______
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O?此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④______
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤______盐．
（4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥______性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦______
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O?氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧______，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出?还原：⑨______．
参考答案：（1）相同条件下决定固体物质的主要因素为微粒的大小，则1mol不同固体物质的体积各不相同是因固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同，而同温同压时任何气体间一定几乎相同是因相同条件下气体物质 的分子间平均距离相同，
故答案为：固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同；分子间的平均距离；
（2）Cr元素由+6价降低为+3价，该反应中生成3molO2转移的电子为6e-，电子转移的方向和数目（单线桥）为600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/1qjuon1p41p.png\">
，若生成标准状况下氧气6.72L，转移电子的物质的量为6.72L22.4L/mol×2=0.6mol，故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/1qjuon1p41p.png\">
；0.6mol；
（3）硫酸氢钠中含有硫酸根离子或硫酸氢根离子，则硫酸氢盐外还可划分为酸式或含氧酸盐，
故答案为：酸式或含氧酸；
（4）由H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O可知，碱剩余，则溶液显碱性，而使溶液为中性时继续发生酸碱中和反应，发生的离子反应为H++OH-=H2O，
故答案为：碱性；H++OH-=H2O；
（5）铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应中转移电子为6e-，氧化反应为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，则在保证电子守恒的条件下，利用总的离子反应减去氧化反应得到还原反应为6H2O+6e-=3H2+6OH-，故答案为：6H2O+6e-=3H2+6OH-．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 物质的性质与人体健康密切相关．请回答：
（1）在日常生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大，其中蛋白质属于______（填“酸性”或“碱性”）食品，菜蔬、水果属于______（填“酸性”或“碱性”）食品．
（2）某种水果中含有丰富的维生素C，某同学将其切碎捣烂，加水溶解、过滤得含维生素C的滤液，说明维生素C______（填“能”或“不能”）溶于水．为了验证维生素C的性质，该同学向盛有三氯化铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液得红色溶液，继续向试管中加入含维生素C的滤液，振荡后发现红色消失，则说明维生素C具有______性．
参考答案：（1）食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，蛋白质属于酸性食品，而水果属于碱性食品，故答案为：酸性；碱性；
（2）将水果捣烂加水溶解、过滤得含维生素C的滤液，说明维生素C溶于水中，三氯化铁遇KSCN溶液显红色，加入含维生素C的滤液，振荡后发现红色消失，说明维生素C和三价铁反应，体现了维生素C的还原性和三价铁的氧化性，故答案为：能；还原性．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A．HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+C12↑+2H2O
参考答案：A．为中和反应，盐酸只表现酸性，故A错误；
B．生成氢气，盐酸表现为氧化性，生成氯化锌，盐酸表现为酸性，故B正确；
C．为复分解反应，故C错误；
D．反应中Cl盐酸化合价升高，盐酸表现为还原性，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 化合物BrFx能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．BrFx是还原剂，HF是氧化产物
B．水是氧化剂，O2是还原产物
C．若x=3，则BrFx与水的系数比为3：5
D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值
参考答案：A．F的非金属性非常强，其它氧化剂难以氧化F，反应前后F元素的化合价不变，故A错误；
B．反应中O元素的化合价升高，水被氧化生成氧气，则水为还原剂，O2是氧化产物，故B错误；
C．若x=3，则BrF3与水发生：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2，BrFx与水的系数比为3：5，故C正确；
D．Br的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，x不可能为9，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般