时间:2019-05-30 03:27:12
1、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小
C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
D.催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ? ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=______．（填表达式）②下列措施中，能使平衡时
| c(CO) c(CO2) |
参考答案：（1）①2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）平衡常数表达式k=c3(CO)c3(CO2)，故答案为：c3(CO)c3(CO2)；
②2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大，23Fe（s）+CO2（g）?13Fe2O3（s）+CO（g）的平衡常数表达式k=c(CO)c(CO2)，应升高温度使之增大，故答案为：A；
（2）装置1为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu-2e-═Cu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e-═2Fe2+，反应的总方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；
②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH--4e-═O2↑+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2++2e-═Cu，电解的总反应为2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案为：2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4；
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为0.64g64g/mol=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，
?2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
? 2mol? 22.4L
?0.02mol? ?V
V=22.4L×0.02mol2mol=0.224L，即224ml，
故答案为：224．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各表述与示意图一致的是
[? ]
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
(1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H= -802.3kJ/mol H2O(l)=H2O(g)；△H= +44 kJ/mol，则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：_____________；
(2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：
CH4(g) +H2O(g)
CO(g)+3H2(g);△H= +206.1 kJ/mol
①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4) =3. 0mol/L，c(H2O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H2) =2.0 mol/L，则此时正逆反应的速率 关系是：__________（填序号）。
A. v正>v逆 B. v正<v逆 C.v正=v逆 D．无法判断
②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K2，则 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe2O4作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H2，第一步反应为：
?则框内的物质为：________； 第二步反应方程式为：
______________________。
参考答案：(1)267.1kJ(或267. 09kJ)
(2)①A；②>
(3)O2；MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2↑
本题解析：
本题难度：一般