时间:2019-05-30 03:24:57
1、选择题 随着环保理念深入人心，空气质量日益受到人们的关注．下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是
A.氮气
B.二氧化硫
C.一氧化碳
D.可吸入颗粒物
参考答案：A
本题解析：分析：空气质量日报的监测项目中包含有毒、有害气体和可吸入颗粒物，据此分析判断．
解答：A、氮气是空气的主要成分，无毒，所以不属于空气污染物，故A正确；
B、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的主要物质，属于空气污染物，故B错误；
C、一氧化碳是有毒气体，属于空气污染物，故C错误；
D、可吸入颗粒物属于空气污染物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了污染空气的主要物质，难度不大，明确“有毒、有害及可吸入颗粒物”是空气的主要污染物即可分析解答．
本题难度：简单
2、选择题 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为( )
A.两种
B.三种
C.四种
D.五种
参考答案：C
本题解析：试题分析：采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体，所以答案选C。
考点：考查同分异构体的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生能力的培。该题的关键是学会换位思考，有利于培养学生的发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
3、选择题 向12mol/L的HNO3溶液100mL中投入一小块铜片，经完全反应后，放出气体6.72L（不考虑NO2转化为N2O4），并测得溶液的c（H+）=1mol/L（设溶液体积不变）．则投入铜片的质量为
A.9.6g
B.25.6g
C.28.8g
D.无法计算
参考答案：B
本题解析：分析：n（HNO3）=0.1L×12mol/L=1.2mol，n（NO）+n（NO2）=
=0.3mol，根据N元素守恒可计算反应溶液中n（NO3-），利用溶液电荷守恒可计算Cu的物质的量，进而计算铜片的质量．
解答：n（HNO3）=0.1L×12mol/L=1.2mol，
浓硝酸与铜反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，则生成NO，
则n（NO）+n（NO2）==0.3mol，
由N元素守恒可知，反应后溶液中n（NO3-）=1.2mol-0.3mol=0.9mol，
c（H+）=1mol/L，则n（H+）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
硝酸过量，则铜完全反应，反应后溶液中存在H+、Cu2+、NO3-等离子，
根据溶液电荷守恒可得：n（H+）+2n（Cu2+）=n（NO3-），
则n（Cu2+）=
=0.4mol，
m（Cu）=0.4mol×64g/mol=25.6g，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从质量守恒、电荷守恒的角度解答该题．
本题难度：困难
4、选择题 某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI+I2?KI3下列推断错误的是
A.溶液中存在如下平衡：?
B.在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀
C.KI3溶液可用于检验淀粉的存在
D.配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度
参考答案：B
本题解析：分析：根据KI+I2?KI3可知，在KI3溶液中存在I3-、I-、I2等粒子，结合对应的物质的性质以及平衡移动的影响因素解答该题．
解答：A．由反应KI+I2?KI3可知，溶液中存在平衡I3-?I-+I2，故A正确；
B．在KI3溶液中存在I-，加入AgNO3溶液，会析出AgI沉淀，故B错误；
C．在KI3溶液中存在I2，可用于检验淀粉的存在，故C正确；
D．从平衡移动的角度分析，对于平衡I3-?I-+I2，增加I-浓度，平衡向生成I3-的方向移动，可增大I2的溶解度，故D正确．
故选B．
点评：本题考查氯溴碘及其化合物的综合应用，题目难度中等，本题注意根据可逆反应的特点解答该题．
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
B.蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案：C
本题解析：试题分析：A选项，乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上，乙酸中的甲基呈四面体结构，故所有原子一定不会在同一平面上，A错误；油脂不属于高分子化合物，B错误；C选项中均为取代反应，正确；甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。
考点：化学实验
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。
本题难度：一般