时间:2019-05-30 03:24:57
1、选择题 下列离子方程式中正确的是
A.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OHNH3↑+H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
参考答案：D
本题解析：分析：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性生成硫酸钡、硫酸钠、水；
B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
C．稀硝酸和过量的铁屑反应生成硝酸亚铁、NO、水；
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合发生氧化还原反应生成水、碘、硫酸钾．
解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热的离子反应为HCO3++NH4++2OH
NH3↑+H2O+CO32-，故B错误；
C．稀硝酸和过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合的离子反应为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大．
本题难度：简单
2、选择题 由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，已知氢元素占总质量的1/11，则氧元素占总质量的
A.10/11
B.4/25
C.4/11
D.4/5
参考答案：C
本题解析：根据乙醛和乙酸乙酯的分子式C2H4O和C4H8O2可知，碳和氢原子的质量之比始终是6︰1的，所以碳元素的质量分数6/11，因此氧元素的质量分数为1－1/11－6/11＝4/11，答案选C。
本题难度：困难
3、选择题 铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是
A.盐酸
B.Cu（NO3）2溶液
C.稀硫酸
D.FeCl3溶液
参考答案：D
本题解析：分析：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56gFe反应溶液增加（56-2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体；
B、铁与硝酸铜溶液反应置换出铜，56gFe反应溶液质量减少（64-56）=8g，溶液质量减小；
C、铁与稀硫酸反应，56gFe反应溶液增加（56-2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体；
D、铁与FeCl3反应，生成Fe2+，溶液质量增加，且没有气体产生．
解答：A、铁与稀盐酸反应，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56gFe反应溶液增加（56-2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体，故A不选；
B、铁与硝酸铜反应，化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，56 gFe反应溶液质量减少（64-56）=8g，溶液质量减小，故B不选；
C、铁与稀硫酸反应，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56gFe反应溶液增加（56-2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体，故C不选；
D、铁与氯化铁反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，该反应为化合反应，56gFe反应溶液增加，溶液质量增加，且没有气体生成，故D选；
故选D．
点评：本题考查铁及其化合物的性质，铁可以和非氧化性酸如盐酸、稀硫酸反应生成气体，把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来，本身生成Fe2+，与强氧化性物质如氯气反应生成Fe3+．
本题难度：困难
4、选择题 分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）
A.3 种
B.4 种
C.5 种
D.6 种
参考答案：B
本题解析：试题分析：能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，说明分子中含有羧基。苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上至少含有2个取代基。如果含有2个取代基，则可以是－CH2CH3和－COOH，或－CH3和－CH2COOH,且位置只能是对位；如果含有3个取代基，则应该是2个甲基、1个羧基，其结构简式可以是
或
，所以共计是4种，答案选B。
考点：考查同分异构体的判断
本题难度：困难
5、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3+?十3NO2↑+3H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.1mol?L-1?的?NaAlO2?溶液和2.5mol?L-1?的盐酸等体积混合：2AlO2-+5?H+=Al（OH）3↓+Al3++H2?O
D.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2?溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
参考答案：BC
本题解析：分析：A．过量的铁会和+3价的铁离子发生氧化还原反应生成+2价的铁离子；
B．碳酸的酸性比次氯酸强，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙；
C．NaAlO2?溶液和盐酸混合，生成氢氧化铝沉淀，当盐酸过量时，生成的氢氧化铝溶解；
D．碳酸镁的溶解度比氢氧化镁的溶解度大，在足量的氢氧根溶液中，镁离子应以氢氧化镁的形式沉淀；
解答：A．该选项中的离子反应方程式为少量的铁与浓硝酸的反应．当铁过量时，铁具有还原性，+3价的铁离子具有氧化性，Fe+2Fe3+═3Fe2+，过量的铁与浓硝酸反应：Fe+4H++2NO3-=Fe2+?十2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，继续通二氧化碳至过量，CaCO3++CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，两反应式相加除以2，得次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正确；
C．设取1升溶液，1mol?L-1?的?NaAlO2?溶液和2.5mol?L-1?的盐酸分别含偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol，2.5mol，根据反应：NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓①，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O②，按①反应的偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol、1mol，同时生成1mol氢氧化铝，按②反应的盐酸和氢氧化铝分别为1.5mol、0.5mol，最终剩余0.5mol的氢氧化铝，生成0.5mol的氯化铝，总反应为：2AlO2-+5?H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
D．MgCO3微溶于水，Mg（OH）2难溶于水，在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2?溶液，反应为：2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选BC．
点评：该题主要考查了当反应物的量不同时，发生的反应不同，反应方程需根据反应的量来定，做题时，需关注反应物的物质的量．
本题难度：困难